Perbedaan utama antara disproporsionasi dan redoks adalah bahwa dalam reaksi disproporsionasi, reaktan yang sama mengalami oksidasi dan reduksi. Tapi, dalam reaksi redoks, dua reaktan yang berbeda biasanya mengalami oksidasi dan reduksi.
Selanjutnya, disproporsionasi adalah reaksi kimia di mana molekul diubah menjadi dua atau lebih produk yang berbeda sedangkan reaksi redoks adalah jenis reaksi kimia di mana oksidasi dan reduksi setengah reaksi terjadi secara bersamaan. Di atas segalanya, disproporsionasi adalah jenis reaksi redoks karena ada dua reaksi oksidasi dan reduksi simultan.
Apa itu Disproporsionasi?
Disproporsionasi adalah reaksi kimia di mana molekul diubah menjadi dua atau lebih produk yang berbeda. Pada dasarnya, ini adalah jenis reaksi redoks di mana molekul yang sama mengalami oksidasi dan reduksi. Selanjutnya, kebalikan dari reaksi ini disebut perbandingan. Bentuk umum dari reaksi ini adalah sebagai berikut:
2A A’ + A”
Selanjutnya, beberapa contoh umum untuk jenis reaksi ini adalah sebagai berikut
Konversi hidrogen peroksida menjadi air dan oksigen
2H2O2 H2O + O 2
Disproporsi merkuri(I) klorida
Hg2Cl2 → Hg + HgCl2
Disproporsi asam fosfat menjadi asam fosfat dan fosfin
4 H3PO3 → 3 H3PO 4 + PH3
Disproporsi brom fluorida menghasilkan brom trifluorida dan brom
3 BrF → BrF3 + Br2
Gambar 01: Ketidakseimbangan Toluena
Apa itu Redoks?
Reaksi redoks adalah jenis reaksi kimia di mana setengah reaksi oksidasi dan reduksi terjadi secara bersamaan. Selain itu, dalam reaksi ini, kami menganggap oksidasi dan reduksi sebagai proses yang saling melengkapi. Di sini, oksidasi adalah hilangnya elektron atau peningkatan bilangan oksidasi sedangkan reduksi adalah perolehan elektron atau penurunan bilangan oksidasi.
Gambar 02: Berkarat
Selanjutnya, laju reaksi redoks dapat bervariasi dari proses yang sangat lambat seperti karat hingga proses yang cepat seperti pembakaran bahan bakar.
Apa Perbedaan Antara Disproporsi dan Redoks?
Perbedaan utama antara disproporsionasi dan redoks adalah bahwa dalam reaksi disproporsionasi reaktan yang sama mengalami oksidasi dan reduksi, sedangkan, dalam reaksi redoks, dua reaktan yang berbeda biasanya mengalami oksidasi dan reduksi. Mempertimbangkan beberapa contoh, disproporsionasi mencakup disproporsi merkuri(I) klorida untuk membentuk merkuri dan merkuri(II) klorida, disproporsi brom fluorida untuk membentuk brom trifluorida dan brom, dll. sedangkan karat, pembakaran, pembakaran bahan bakar, dll. adalah contoh untuk redoks reaksi.
Infografik di bawah ini merangkum perbedaan antara disproporsionasi dan redoks.
Ringkasan – Disproporsi vs Redoks
Disproporsionasi adalah reaksi kimia di mana molekul diubah menjadi dua atau lebih produk yang berbeda sedangkan reaksi redoks adalah jenis reaksi kimia di mana oksidasi dan reduksi setengah reaksi terjadi secara bersamaan. Perbedaan utama antara disproporsionasi dan redoks adalah bahwa dalam reaksi disproporsionasi reaktan yang sama mengalami oksidasi dan reduksi, sedangkan dalam reaksi redoks, biasanya, dua reaktan yang berbeda mengalami oksidasi dan reduksi.
