Perbedaan utama antara karbon 12 dan karbon 14 adalah bahwa karbon 12 memiliki 6 neutron dalam inti atomnya sedangkan karbon 14 memiliki 8 neutron.
Karbon 12 dan Karbon 14 adalah isotop dari atom karbon. Atom karbon selalu memiliki 6 proton. Biasanya memiliki 6 neutron juga, itulah sebabnya kami menyebutnya karbon 12. Tapi kadang-kadang ada 8 neutron, bukan 6, yaitu ketika menjadi karbon 14. Dalam reaksi kimia, karbon 12 dan karbon 14 berperilaku dengan cara yang sama. Umumnya, karbon ditemukan dalam keadaan C 12, tetapi kadang-kadang juga tersedia sebagai C 14.
Apa itu Karbon 12?
Karbon 12 adalah isotop karbon alami yang paling umum, bermassa 12. Ini adalah dasar untuk skala satuan massa atom yang dapat diterima. Kelimpahan karbon ini sekitar 99%.
Gambar 1: Atom Karbon
Selanjutnya, atom karbon ini terdiri dari 6 proton, 6 elektron, dan 6 neutron. Kita dapat menyatakan karbon 12 secara ilmiah sebagai 12C. Massa isotopnya adalah 12 u.
Apa itu Karbon 14?
Karbon 14 adalah isotop karbon yang umum. Kami menyebutnya "radiokarbon" karena merupakan isotop karbon radioaktif. Inti atom atom ini mengandung 6 proton, 6 elektron, dan 8 neutron. Massa isotopnya adalah 14 u. Selain itu, Karbon 14 sangat langka, dan kelimpahannya sekitar 1 bagian per triliun.
Gambar 2: Peluruhan Radioaktif Karbon 14
Karena C 14 adalah isotop atom Karbon yang tidak stabil, ia mengalami peluruhan radioaktif. Dan, ini adalah proses yang terjadi untuk setiap isotop yang tidak stabil dan merupakan proses alami. Ini adalah properti unik dari C 14 dan digunakan untuk menentukan objek yang berusia ribuan tahun dan digunakan secara luas dalam arkeologi. Waktu paruh C 14 adalah 5730 tahun.
Apa Perbedaan Antara Karbon 12 dan Karbon 14?
C 12 dan C 14 adalah isotop dari atom karbon. Perbedaan utama antara karbon 12 dan karbon 14 adalah bahwa karbon 12 memiliki 6 neutron dalam inti atomnya sedangkan karbon 14 memiliki 8 neutron. Karena berat proton dan neutron sama, memiliki 8 neutron, C 14 20% lebih berat daripada C 12. Selain itu, karena C 12 dan C 14 memiliki jumlah proton yang sama, nomor atomnya sama, tetapi berat atom berbeda karena jumlah neutron yang berbeda. Jadi, ini adalah perbedaan yang signifikan antara C 12 dan C 14.
Selain itu, C 12 dan C 14 juga berperilaku berbeda dalam hal reaksi nuklir. Juga, perbedaan lebih lanjut antara C 12 dan C 14 adalah bahwa C 12 ditemukan berlimpah di kerak bumi sedangkan C 14 jarang. Selain itu, C 12 adalah isotop Karbon yang stabil sedangkan C 14 adalah isotop atom Karbon yang tidak stabil dan mengalami peluruhan radioaktif.
Ringkasan – Karbon 12 vs Karbon 14
Karbon 12 dan Karbon 14 adalah isotop dari atom karbon. Atom karbon selalu memiliki 6 proton, tetapi jumlah neutron dapat bervariasi. Misalnya, karbon 12 dan karbon 14 adalah isotop karbon yang berbeda yang memiliki jumlah neutron berbeda. Oleh karena itu, perbedaan utama antara karbon 12 dan karbon 14 adalah bahwa karbon 12 memiliki 6 neutron dalam inti atomnya sedangkan karbon 14 memiliki 8 neutron.
