Perbedaan utama antara yodium dan kalium iodida adalah bahwa yodium adalah unsur kimia sedangkan kalium iodida adalah senyawa kimia.
Yodium adalah halogen yang terletak di golongan 17 dari tabel periodik unsur. Di sisi lain, kalium iodida adalah senyawa kimia yang terbentuk dari kombinasi yodium dan kalium. Akibatnya, kalium iodida sangat berguna di banyak industri sebagai sumber yodium.
Apa itu Yodium?
Yodium adalah unsur kimia yang memiliki nomor atom 53 dan simbol kimia I. Ini adalah halogen terberat di antara halogen lainnya. Halogen adalah unsur kimia golongan 17 dalam tabel periodik. Selanjutnya, yodium ada sebagai padatan abu-abu metalik berkilau pada suhu kamar. Namun, ia dapat dengan mudah mengalami sublimasi untuk membentuk gas violet yodium. Selain itu, di antara bilangan oksidasi yang mungkin ada yodium, oksidasi -1 adalah yang paling umum di antara mereka, yang menghasilkan anion iodida. Hal ini karena, yodium memiliki oktet yang tidak lengkap dalam konfigurasi elektronnya di mana ia membutuhkan elektron untuk menyelesaikan oktetnya. Kemudian, ketika memperoleh elektron dari luar, ia membentuk keadaan oksidasi -1.
Beberapa fakta penting tentang yodium adalah sebagai berikut:
- Nomor atom – 53
- Berat atom standar – 126,9
- Penampilan – berkilau, padat abu-abu metalik
- Konfigurasi elektron – [Kr] 4d10 5s2 5p5
- Grup – 17
- Periode – 5
- Kategori kimia – bukan logam
- Titik leleh 113,7 °C
- Titik didih adalah 184.3 °C
Gambar 01: Contoh Iodium Padat
Selain itu, yodium adalah pengoksidasi kuat. Terutama, karena oktet konfigurasi elektronnya yang tidak lengkap di mana ia tidak memiliki satu elektron untuk mengisi orbital p terluar. Dengan demikian, ia mencari elektron dengan mengoksidasi spesies kimia lainnya. Namun, itu adalah oksidator terlemah di antara halogen lainnya karena ukuran atomnya yang besar.
Apa itu Kalium Iodida?
Potassium iodide adalah senyawa anorganik dan muncul sebagai padatan putih dan diproduksi secara komersial dalam jumlah besar. Ini adalah senyawa iodida yang paling penting karena kurang higroskopis daripada senyawa iodida lainnya. Rumus kimia senyawa ini adalah KI.
Beberapa fakta kimia penting tentang senyawa ini adalah sebagai berikut:
- Rumus kimia – KI
- Massa molar – 166 g/mol.
- Titik lebur 681 °C.
- Titik didih adalah 1,330 °C.
- Memiliki struktur kristal natrium klorida.
- Agen pereduksi ringan.
- Produksi dilakukan secara industri dengan mengolah KOH dengan iodin.
Gambar 02: Contoh Kalium Iodida Padat
Pengaplikasian KI yang paling penting adalah dalam bentuk tablet SSKI (larutan jenuh kalium iodida juga). Tablet ini diambil dalam pengobatan darurat beberapa penyakit. Juga, SSKI berguna untuk pengobatan pada kasus paparan kecelakaan nuklir. Selanjutnya, KI adalah suplemen untuk kekurangan yodium bila ditambahkan ke garam meja. Selain itu, kita dapat menggunakannya dalam industri fotografi dan dalam bidang penelitian biomedis.
Apa Perbedaan Antara Yodium dan Kalium Iodida?
Yodium adalah unsur kimia yang memiliki nomor atom 53 dan simbol kimia I sedangkan Kalium iodida adalah senyawa anorganik dan muncul sebagai padatan putih dan diproduksi secara komersial dalam jumlah besar. Oleh karena itu, perbedaan utama antara yodium dan kalium iodida adalah bahwa yodium adalah unsur kimia sedangkan kalium iodida adalah senyawa kimia. Singkatnya, yodium bergabung dengan kalium (misalnya, KOH) untuk menghasilkan senyawa kalium iodida. Sebagai perbedaan penting lainnya antara yodium dan kalium iodida, kita dapat mengatakan bahwa yodium memiliki penampilan abu-abu metalik yang berkilau sedangkan kalium iodida muncul sebagai senyawa padat berwarna putih.
Selain itu, ada perbedaan antara yodium dan kalium iodida dalam penggunaannya juga. Juga, ada beberapa perbedaan lain dalam sifat kimianya juga. Infografis di bawah ini merangkum perbedaan antara yodium dan kalium iodida dalam bentuk tabel.
Ringkasan – Yodium vs Kalium Iodida
Yodium menjadi halogen tidak dapat tetap sebagai unsur di bawah suhu dan tekanan standar tetapi bergabung dengan unsur lain untuk membentuk senyawa dengan mudah. Oleh karena itu, sifat pembentukan senyawa inilah yang menjadikannya unsur yang sangat penting. Oleh karena itu, perbedaan utama antara yodium dan kalium iodida adalah bahwa yodium adalah unsur kimia sedangkan kalium iodida adalah senyawa kimia. Yodium bergabung dengan kalium untuk membentuk kalium Iodida yang merupakan senyawa yang sangat penting yang berguna secara komersial di berbagai industri. Namun, isotop yodium berbahaya bagi manusia, tetapi ketika yodium ini diambil dalam bentuk KI, menjadi berguna bagi manusia. Selain itu, kekurangan yodium menyebabkan keterbelakangan mental dan penyakit gondok, kekurangan ini dipenuhi dengan pemberian yodium dalam bentuk KI.
