Perbedaan Asam Karboksilat dan Alkohol

2024 Pengarang: Alex Aldridge | [email protected]. Terakhir diubah: 2023-12-17 13:42

Asam Karboksilat vs Alkohol

Asam karboksilat dan alkohol adalah molekul organik dengan gugus fungsi polar. Keduanya memiliki kemampuan untuk membuat ikatan hidrogen, yang mempengaruhi sifat fisiknya seperti titik didih.

Asam Karboksilat

Asam karboksilat adalah senyawa organik yang memiliki gugus fungsi –COOH. Gugus ini dikenal sebagai gugus karboksil. Asam karboksilat memiliki rumus umum sebagai berikut.

Dalam jenis asam karboksilat yang paling sederhana, gugus R sama dengan H. Asam karboksilat ini dikenal sebagai asam format. Selanjutnya, gugus R dapat berupa rantai karbon lurus, rantai bercabang, gugus aromatik, dll. Asam asetat, asam heksanoat, dan asam benzoat adalah beberapa contoh asam karboksilat. Dalam penamaan IUPAC, asam karboksilat diberi nama dengan menghilangkan akhiran –e dari nama alkana yang sesuai dengan rantai terpanjang dalam asam dan dengan menambahkan asam –oat. Selalu, karbon karboksil diberi nomor 1. Asam karboksilat adalah molekul polar. Karena gugus –OH, mereka dapat membentuk ikatan hidrogen yang kuat satu sama lain dan dengan air. Akibatnya, asam karboksilat memiliki titik didih yang tinggi. Selanjutnya, asam karboksilat dengan berat molekul lebih rendah mudah larut dalam air. Namun, dengan bertambahnya panjang rantai karbon, kelarutan berkurang. Asam karboksilat memiliki keasaman mulai dari pKa 4-5. Karena bersifat asam, mereka mudah bereaksi dengan larutan NaOH dan NaHCO_{3 untuk membentuk garam natrium yang larut. Asam karboksilat seperti asam asetat adalah asam lemah, dan mereka berada dalam kesetimbangan dengan basa konjugasinya dalam media berair. Namun, jika asam karboksilat memiliki gugus penarik elektron seperti Cl, F, asam tersebut bersifat asam daripada asam yang tidak tersubstitusi.}

Alkohol

Karakteristik dari keluarga alkohol adalah adanya gugus fungsi –OH (gugus hidroksil). Biasanya, gugus –OH ini terikat pada karbon hibridisasi sp^{3. Anggota keluarga yang paling sederhana adalah metil alkohol, yang juga dikenal sebagai metanol. Alkohol dapat diklasifikasikan menjadi tiga kelompok sebagai primer, sekunder dan tersier. Klasifikasi ini didasarkan pada tingkat substitusi karbon di mana gugus hidroksil terikat langsung. Jika karbon hanya memiliki satu karbon lain yang melekat padanya, karbon tersebut dikatakan sebagai karbon primer dan alkohol adalah alkohol primer. Jika karbon dengan gugus hidroksil terikat pada dua karbon lain, maka itu adalah alkohol sekunder dan seterusnya. Alkohol diberi nama dengan akhiran –ol menurut tata nama IUPAC. Pertama, rantai karbon kontinu terpanjang dimana gugus hidroksil terikat langsung harus dipilih. Kemudian nama alkana yang sesuai diubah dengan menghilangkan akhiran e dan menambahkan akhiran ol.}

Alkohol memiliki titik didih yang lebih tinggi daripada hidrokarbon atau eter yang sesuai. Alasan untuk ini adalah adanya interaksi antarmolekul antara molekul alkohol melalui ikatan hidrogen. Jika gugus R kecil, alkohol dapat bercampur dengan air, tetapi ketika gugus R menjadi lebih besar, alkohol cenderung hidrofobik. Alkohol bersifat polar. Ikatan C-O dan ikatan O-H berkontribusi pada polaritas molekul. Polarisasi ikatan O-H membuat hidrogen sebagian positif dan menjelaskan keasaman alkohol. Alkohol adalah asam lemah, dan keasamannya mendekati air. –OH adalah gugus pergi yang buruk, karena OH^{– adalah basa kuat.}

Apa perbedaan antara Asam Karboksilat dan Alkohol?

• Gugus fungsi asam karboksilat adalah –COOH, dan dalam alkohol adalah –OH.

• Ketika kedua gugus berada dalam satu molekul, prioritas diberikan pada asam karboksilat dalam tata nama.

• Asam karboksilat memiliki keasaman yang lebih tinggi dibandingkan dengan alkohol yang sesuai.

• Gugus karboksilat dan gugus –OH memberikan puncak karakteristik pada spektrum IR dan NMR.