Perbedaan Kunci – Gaya Dipol Ion vs Dipol Dipol
Gaya antarmolekul adalah gaya tarik menarik antara molekul yang berbeda. Gaya ion-dipol dan gaya dipol-dipol adalah dua bentuk gaya antarmolekul. Beberapa contoh lain untuk gaya antarmolekul termasuk gaya dipol yang diinduksi ion, ikatan hidrogen, dan gaya Van der Waal. Gaya-gaya ini merupakan gaya tarik elektrostatik karena molekul-molekul ditarik berdasarkan muatan listriknya. Perbedaan utama antara gaya ion-dipol dan dipol-dipol adalah bahwa gaya ion-dipol ada antara spesies ionik dan molekul polar sedangkan gaya dipol-dipol ada di antara molekul polar.
Apa itu Gaya Dipol Ion?
Gaya dipol ion adalah gaya tarik menarik antara spesies ionik dan molekul polar. Spesies ionik dapat berupa anion (spesies bermuatan negatif) atau kation (spesies bermuatan positif). Molekul polar adalah molekul apa pun yang memiliki pemisahan muatan listrik permanen dalam molekul karena perbedaan antara nilai elektronegativitas atom dalam molekul itu. Keelektronegatifan adalah kemampuan untuk menarik elektron. Ketika sebuah atom yang memiliki keelektronegatifan tinggi terikat pada atom yang memiliki keelektronegatifan rendah, elektron ikatan ditarik oleh atom yang memiliki keelektronegatifan tinggi (kemudian mendapat muatan negatif parsial), memberikan atom yang kurang elektronegatif menjadi muatan positif parsial. Keadaan pemisahan muatan ini disebut polarisasi dan molekulnya disebut molekul polar.
Gaya dipol-ion lebih kuat daripada gaya dipol-dipol. Itu karena jenis gaya antarmolekul ini melibatkan spesies ionik yang memiliki muatan listrik lebih tinggi dibandingkan dengan molekul polar. Gaya ion-dipol bahkan lebih kuat dari ikatan hidrogen. Interaksi ini terjadi karena interaksi elektrostatik antara ion dan dipol.
Gambar 01: Hidrasi Ion Logam terjadi karena adanya gaya tarik menarik antara Ion Logam dan Molekul Air (dipol)
Sebuah subkategori gaya dipol ion adalah gaya dipol yang diinduksi ion yang melibatkan molekul nonpolar dan bukan molekul polar. Molekul nonpolar tidak memiliki dipol (tidak ada pemisahan muatan). Muatan ion menyebabkan molekul nonpolar terpolarisasi dengan mendistorsi awan elektron molekul nonpolar.
Apa itu Gaya Dipol Dipol?
Gaya dipol-dipol adalah gaya antarmolekul yang terjadi antara molekul polar. Ini adalah gaya elektrostatik. Saat membentuk gaya jenis ini, molekul polar cenderung sejajar sehingga daya tarik antar molekul dimaksimalkan dengan mengurangi energi potensial. Penjajaran ini juga mengurangi tolakan antar molekul.
Gambar 02: Gaya Tarik Antar Molekul HCl Kutub
Ketika serangkaian senyawa dengan massa molar yang sama dipertimbangkan (yang memiliki gaya interaksi dipol-dipol antar molekul), kekuatan gaya dipol-dipol meningkat seiring dengan meningkatnya polaritas. Hal itu terjadi karena ketika polaritasnya tinggi, berarti pemisahan muatannya tinggi. Ketika molekul memiliki pemisahan muatan yang tinggi (terminal positif dan negatif bermuatan tinggi dalam molekul yang sama), ia cenderung menarik muatan yang berlawanan dengan kuat. Hal ini juga menyebabkan kenaikan titik didih senyawa. Semakin besar gaya dipol-dipol, semakin besar titik didihnya.
Apa Persamaan Antara Gaya Dipol Ion dan Dipol?
- Kedua Gaya Dipol Ion dan Dipol adalah jenis interaksi antarmolekul
- Keduanya Gaya Dipol Ion dan Dipol adalah gaya elektrostatik
Apa Perbedaan Antara Gaya Dipol Ion dan Dipol?
Gaya Dipol Ion vs Dipol Dipol |
|
| Gaya dipol ion adalah gaya tarik menarik antara spesies ionik dan molekul polar. | Gaya dipol-dipol adalah gaya antarmolekul yang terjadi antara molekul polar. |
| Kekuatan | |
| Gaya ion-dipol lebih kuat dari ikatan hidrogen dan gaya dipol-dipol. | Gaya dipol-dipol lebih lemah dari ikatan hidrogen dan gaya ion-dipol. |
| Komponen | |
| Gaya dipol ion muncul antara ion (kation atau anion) dan molekul polar. | Gaya dipol-dipol muncul antara molekul polar. |
Ringkasan – Gaya Dipol Ion vs Dipol Dipol
Gaya ion-dipol dan gaya dipol-dipol adalah gaya antarmolekul yang terjadi antara spesies kimia yang berbeda seperti kation, anion, dan molekul polar. Molekul polar adalah senyawa kovalen yang memiliki dipol (pemisahan muatan listrik). Sebuah molekul polar memiliki terminal bermuatan positif dan terminal bermuatan negatif dalam molekul yang sama. Oleh karena itu, terminal ini dapat memiliki gaya tarik elektrostatik dengan muatan yang berlawanan. Perbedaan antara gaya ion-dipol dan dipol-dipol adalah bahwa gaya ion-dipol terjadi antara spesies ionik dan molekul polar sedangkan gaya dipol-dipol terjadi antara molekul polar.
