Perbedaan utama antara senyawa hipervalen dan hipovalen adalah senyawa hipervalen mengandung atom pusat dengan lebih dari delapan elektron di kulit elektron valensi sedangkan senyawa hipovalen mengandung atom pusat dengan kurang dari delapan elektron di kulit elektron valensi.
Istilah hipervalen dan hipovalen mengacu pada senyawa kovalen anorganik yang mengandung atom pusat. Kedua jenis senyawa ini berbeda satu sama lain tergantung pada jumlah elektron dalam atom pusat – senyawa hipervalen memiliki oktet lengkap sedangkan senyawa hipovalen tidak.
Apa itu Senyawa Hipervalen?
Senyawa hipervalen adalah spesies kimia yang mengandung atom pusat yang memiliki lebih dari delapan elektron di kulit elektron valensi. Kami menyebutnya oktet yang diperluas juga. Ilmuwan pertama yang mendefinisikan jenis molekul ini adalah Jeremy I. Musher, pada tahun 1969. Ada beberapa golongan senyawa hipervalen seperti senyawa yodium hipervalen, senyawa gas mulia seperti senyawa Xenon, polifluorida halogen, dll.
Gambar 01: Senyawa Hipervalen
Ikatan kimia dalam senyawa hipervalen dapat dijelaskan berdasarkan teori orbital molekul. Misalnya, jika kita mengambil senyawa belerang heksafluorida, ia memiliki enam atom fluor yang terikat pada satu atom belerang melalui ikatan tunggal. Oleh karena itu, ada 12 elektron di sekitar atom belerang. Menurut teori orbital molekul, orbital 3s, tiga orbital 3p dan enam orbital 2p dari setiap atom fluor berkontribusi pada pembentukan senyawa ini. Oleh karena itu, ada total sepuluh orbital atom yang terlibat dalam pembentukan senyawa. Menurut konfigurasi elektron belerang dan fluor, ada ruang untuk 12 elektron valensi. Karena ada 12 elektron, senyawa sulfur heksafluorida adalah senyawa hipervalen.
Apa itu Senyawa Hipovalen?
Senyawa hipovalen adalah spesies kimia yang mengandung atom pusat dengan kurang dari delapan elektron di kulit elektron valensi. Oleh karena itu, ini disebut sebagai spesies yang kekurangan elektron. Tidak seperti senyawa hipervalen, hampir semua senyawa hipovalen adalah spesies non-ionik. Oleh karena itu, mereka sebagian besar adalah senyawa bertenaga atau granular.
Gambar 02: Boron Trifluorida adalah Senyawa Hipovalen
Senyawa kovalen ini tidak mengandung lebih dari empat ikatan kovalen tunggal di sekitarnya karena empat senyawa kovalen mengacu pada delapan elektron. Selain itu, bentuk senyawa kovalen sebagian besar linier atau trigonal planar.
Apa Perbedaan Antara Senyawa Hipervalen dan Hipovalen?
Perbedaan utama antara senyawa hipervalen dan hipovalen adalah bahwa senyawa hipervalen adalah spesies kimia yang mengandung atom pusat dengan lebih dari delapan elektron di kulit elektron valensi, sedangkan senyawa hipovalen adalah spesies kimia yang mengandung atom pusat dengan kurang dari delapan elektron dalam kulit elektron valensi. Selain itu, sebagian besar senyawa hipervalen adalah spesies ionik, sedangkan hampir semua senyawa hipovalen adalah senyawa kovalen.
Selanjutnya, bentuk senyawa kovalen hipervalen adalah struktur tetragonal atau lebih kompleks, sedangkan senyawa hipovalen tidak dapat membentuk struktur rumit; mereka baik linier atau trigonal planar. Dengan demikian, ini juga merupakan perbedaan yang signifikan antara senyawa hipervalen dan hipovalen. Selain itu, ada lebih dari empat ikatan kovalen di sekitar atom pusat senyawa hipervalen tetapi ada dua atau tiga ikatan kovalen di sekitar atom pusat senyawa hipovalen.
Ringkasan – Senyawa Hipervalen vs Hipovalen
Istilah hipervalen dan hipovalen menggambarkan senyawa kovalen anorganik yang mengandung atom pusat. Perbedaan utama antara senyawa hipervalen dan hipovalen adalah bahwa senyawa hipervalen adalah spesies kimia yang mengandung atom pusat dengan lebih dari delapan elektron di kulit elektron valensi, tetapi senyawa hipovalen adalah spesies kimia yang mengandung atom pusat dengan kurang dari delapan elektron di kulit elektron valensi..
