Perbedaan utama antara teori orbital molekul dan teori ikatan valensi adalah teori orbital molekul menjelaskan pembentukan orbital molekul, sedangkan teori ikatan valensi menjelaskan orbital atom.
Molekul yang berbeda memiliki sifat kimia dan fisik yang berbeda dari atom individu yang bergabung untuk membentuk molekul ini. Untuk memahami perbedaan antara sifat atom dan molekul ini, perlu dipahami pembentukan ikatan kimia antara beberapa atom untuk membuat molekul. Saat ini, kami menggunakan dua teori mekanika kuantum untuk menggambarkan ikatan kovalen dan struktur elektronik molekul. Ini adalah teori ikatan valensi dan teori orbital molekul.
Apa itu Teori Orbital Molekuler?
Dalam molekul, elektron berada dalam orbital molekul, tetapi bentuknya berbeda, dan mereka terkait dengan lebih dari satu inti atom. Teori orbital molekul adalah deskripsi molekul berdasarkan orbital molekul.
Kita dapat memperoleh fungsi gelombang yang menggambarkan orbital molekul dengan kombinasi linier orbital atom. Orbital ikatan terbentuk ketika dua orbital atom berinteraksi dalam fase yang sama (interaksi konstruktif). Ketika mereka berinteraksi di luar fase (interaksi destruktif), orbital anti-ikatan dari. Oleh karena itu, ada orbital ikatan dan anti-ikatan untuk setiap interaksi suborbital. Orbital ikatan memiliki energi yang rendah, dan elektron lebih cenderung berada di dalamnya. Orbital anti-ikatan berenergi tinggi, dan ketika semua orbital ikatan terisi, elektron pergi dan mengisi orbital anti-ikatan.
Apa itu Teori Ikatan Valensi?
Teori ikatan valensi didasarkan pada pendekatan ikatan lokal, yang mengasumsikan bahwa elektron dalam suatu molekul menempati orbital atom dari masing-masing atom. Misalnya, dalam pembentukan molekul H2, dua atom hidrogen tumpang tindih orbital 1snya. Dengan tumpang tindih dua orbital, mereka berbagi wilayah yang sama dalam ruang. Awalnya, ketika dua atom berjauhan, tidak ada interaksi di antara mereka. Oleh karena itu, energi potensialnya adalah nol.
Saat atom saling mendekat, setiap elektron ditarik oleh inti atom lain, dan pada saat yang sama, elektron saling tolak, seperti halnya inti. Selama atom-atom masih terpisah, gaya tarik-menarik lebih besar daripada gaya tolak-menolak, sehingga energi potensial sistem berkurang. Titik di mana energi potensial mencapai nilai minimum, sistem dalam keadaan stabil. Inilah yang terjadi ketika dua atom hidrogen bersatu dan membentuk molekul.
Gambar 01: Pembentukan Ikatan Pi
Namun, konsep yang tumpang tindih ini hanya dapat menjelaskan molekul sederhana seperti H2, F2, HF, dll. Teori ini gagal menjelaskan molekul seperti CH4 Namun demikian, masalah ini dapat diselesaikan dengan menggabungkan teori ini dengan teori orbital hibrida. Hibridisasi adalah pencampuran dua orbital atom yang tidak setara. Misalnya, dalam CH4, C memiliki empat orbital hibridisasi sp3 yang tumpang tindih dengan orbital s dari setiap H.
Apa Perbedaan Antara Teori Orbital Molekul dan Teori Ikatan Valensi?
Saat ini, kami menggunakan dua teori mekanika kuantum untuk menggambarkan ikatan kovalen dan struktur elektronik molekul. Ini adalah teori ikatan valensi dan teori orbital molekul. Perbedaan utama antara teori orbital molekul dan teori ikatan valensi adalah bahwa teori orbital molekul menjelaskan pembentukan orbital molekul, sedangkan teori ikatan valensi menjelaskan orbital atom. Selain itu, teori ikatan valensi hanya dapat diterapkan untuk molekul diatomik, dan tidak untuk molekul poliatomik. Namun, kita dapat menerapkan teori orbital molekul untuk setiap molekul.
Ringkasan – Teori Orbital Molekul vs Teori Ikatan Valensi
Teori ikatan valensi dan teori orbital molekul adalah dua teori mekanika kuantum yang menjelaskan ikatan kovalen dan struktur elektronik molekul. Perbedaan utama antara teori orbital molekul dan teori ikatan valensi adalah bahwa teori orbital molekul menjelaskan pembentukan orbital molekul, sedangkan teori ikatan valensi menjelaskan orbital atom.
