Orbital Molekul Ikatan vs Antiikatan
Perbedaan antara orbital molekul ikatan dan antiikatan dapat dijelaskan dengan baik menggunakan “teori orbital molekul”. Kedua jenis orbital molekul ini terbentuk ketika ikatan kimia kovalen terbentuk. Perbedaan paling signifikan antara orbital molekul ikatan dan antiikatan adalah tingkat energinya dibandingkan dengan orbital atom induknya. Perbedaan tingkat energi ini menyebabkan perbedaan lain antara dua orbital molekul.
Orbital molekul ikatan dan antiikatan dibentuk oleh orbital atom kombinasi linier. Konsep kunci berikut ini sangat penting, untuk memahami perbedaan antara orbital molekul ikatan dan antiikatan.
Prinsip Aufbau – orbital dengan energi terendah diisi terlebih dahulu.
Prinsip pengecualian Pauli – Jumlah maksimum elektron (dengan spin berlawanan) yang dapat menempati orbital adalah dua.
Aturan Hund – Ketika ada beberapa Orbital Molekul dengan energi yang sama, elektron menempati Orbital Molekul satu per satu sebelum dua menempati Orbital Molekul yang sama.
Apa itu Orbital Molekul Ikatan?
Orbital molekul ikatan terbentuk dari orbital atom melalui kombinasi fase orbital atom. Ini meningkatkan kerapatan elektron antara atom-atom yang terikat. Energi mereka lebih rendah dari orbital atom. Elektron pertama-tama diisi ke orbital molekul ikatan dan menstabilkan molekul karena mereka mengasosiasikan lebih sedikit energi daripada elektron dalam atom induk.
Diagram orbital molekul untuk Hidrogen
Apa itu Orbital Molekul Antiikatan?
Orbital molekul antiikatan dibentuk oleh kombinasi orbital atom di luar fase dan mengurangi kerapatan elektron antara dua atom. Dalam orbital molekul anti ikatan, energinya lebih tinggi daripada orbital atom yang membentuknya. Karena fakta ini, ketika elektron diisi ke dalam orbital molekul anti-ikatan, ikatan antara dua atom menjadi tidak stabil.
H2 1sσ orbital molekul antiikatan
Apa perbedaan antara Orbital Molekul Ikatan dan Orbital Molekul Antiikatan?
Energi:
ENERGIOrbital molekul antiikat > ENERGIOrbital molekul ikatan
• Orbital molekul ikatan memiliki energi yang lebih rendah dibandingkan dengan orbital atom induknya.
• Orbital molekul antiikatan memiliki energi yang lebih tinggi daripada orbital atom induknya.
• Umumnya, elektron pertama kali diisi ke tingkat energi yang lebih rendah. Oleh karena itu, elektron pertama diisi ke orbital molekul ikatan dan kemudian ke orbital molekul anti ikatan.
Stabilitas:
• Orbital molekul ikatan lebih stabil daripada orbital molekul antiikatan dan orbital atom induk.
• Orbital molekul antiikatan kurang stabil dibandingkan orbital molekul ikatan dan orbital atom induk.
• Alasan utama perbedaan stabilitas adalah perbedaan tingkat energi. Semakin tinggi energi semakin sedikit stabilitasnya. Lebih rendah energinya lebih stabil.
Ketersediaan Elektron:
• Probabilitas menemukan elektron sangat tinggi dalam orbital molekul ikatan.
• Menemukan elektron dalam orbital molekul antiikatan adalah minimum.
Kontribusi bentuk molekul:
• Orbital molekul ikatan berkontribusi langsung pada bentuk molekul.
• Orbital molekul antiikatan tidak berkontribusi pada bentuk molekul.
