Perbedaan utama antara ikatan kimia terlokalisasi dan terdelokalisasi adalah bahwa ikatan kimia terlokalisasi adalah ikatan spesifik atau pasangan elektron bebas pada atom tertentu sedangkan ikatan kimia terdelokalisasi adalah ikatan spesifik yang tidak terkait dengan atom tunggal atau a ikatan kovalen.
Ikatan kimia adalah hubungan antara dua atom. Hubungan ini terjadi karena tumpang tindih orbital molekul. Ada dua bentuk utama ikatan sebagai ikatan kimia terlokalisasi dan terdelokalisasi. Ikatan kimia terlokalisasi adalah tumpang tindih orbital molekul normal seperti ikatan sigma dan ikatan pi. Namun, ikatan kimia terdelokalisasi berbeda. Ikatan ini terbentuk ketika beberapa ikatan lokal bercampur satu sama lain. Selengkapnya ada di bawah.
Apa itu Ikatan Kimia Lokal?
Ikatan kimia terlokalisasi adalah ikatan sigma dan pi normal atau pasangan elektron bebas yang ada pada satu atom. Ikatan ini terkonsentrasi pada wilayah molekul yang terbatas. Daerah ini memiliki distribusi elektron terkonsentrasi. Dengan kata lain, kerapatan elektron daerah ini sangat tinggi.
Gambar 01: Ikatan Sigma – Ikatan Kimia Lokal
Ikatan terlokalisasi terbentuk ketika dua orbital molekul dari dua atom terpisah saling tumpang tindih. Ikatan sigma dapat terbentuk karena tumpang tindih dua orbital s, dua orbital p atau s-p yang tumpang tindih.
Apa itu Ikatan Kimia Terdelokalisasi?
Ikatan kimia terdelokalisasi adalah ikatan kimia yang tidak hanya berasosiasi dengan satu atom tetapi dengan beberapa atom atau ikatan kimia lainnya. Kami menyebut elektron dalam ikatan ini sebagai 'elektron terdelokalisasi'. Delokalisasi terjadi pada sistem pi terkonjugasi. Sistem pi terkonjugasi memiliki ikatan rangkap dan ikatan tunggal dalam pola yang berselang-seling.
Gambar 02: Delokalisasi Elektron
Misalnya, cincin benzena memiliki tiga ikatan tunggal dan tiga ikatan rangkap dalam pola yang berselang-seling. Setiap atom karbon dalam cincin ini memiliki orbital p yang tidak mengalami tumpang tindih frontal. Oleh karena itu orbital p ini dapat memiliki sisi yang tumpang tindih. Tumpang tindih semacam ini adalah delokalisasi. Kita dapat menunjukkan ini sebagai dua lingkaran di bagian atas cincin benzena dan bagian bawah cincin. Elektron ini bebas bergerak di seluruh molekul karena tidak memiliki ikatan permanen pada atom tunggal atau ikatan kovalen.
Apa Perbedaan Antara Ikatan Kimia Terlokalisasi dan Terdelokalisasi?
Ikatan kimia terlokalisasi adalah ikatan sigma dan pi normal atau pasangan elektron bebas yang ada pada satu atom. Ikatan ini terbentuk karena tumpang tindih frontal antara orbital s, orbital p atau orbital s dan p. Selain itu, elektron ini terbatas pada wilayah tertentu antara dua atom yang terpisah. Ikatan kimia terdelokalisasi adalah ikatan kimia yang tidak berasosiasi dengan hanya satu atom tetapi dengan beberapa atom atau ikatan kimia lainnya. Ikatan ini memiliki elektron yang tersebar di seluruh molekul yang bebas bergerak. Ikatan ini terbentuk karena tumpang tindih sisi orbital p. Inilah perbedaan utama antara ikatan kimia terlokalisasi dan terdelokalisasi.
Ringkasan – Ikatan Kimia Terlokalisasi vs Terdelokalisasi
Ikatan kimia adalah hubungan antara dua atom. Ada dua bentuk ikatan kimia sebagai ikatan kimia terlokalisasi dan terdelokalisasi. Perbedaan antara ikatan kimia terlokalisasi dan terdelokalisasi adalah bahwa ikatan kimia terlokalisasi adalah ikatan spesifik atau pasangan elektron bebas pada atom tertentu sedangkan ikatan kimia terdelokalisasi adalah ikatan spesifik yang tidak terkait dengan atom tunggal atau ikatan kovalen.
