Perbedaan Kunci – Hukum Tingkat vs Hukum Aksi Massa
Perbedaan utama antara hukum laju dan hukum aksi massa adalah bahwa hukum laju menunjukkan hubungan antara laju reaksi kimia dan konsentrasi reaktan sedangkan hukum aksi massa menyatakan bahwa laju reaksi kimia sebanding dengan massa zat yang bereaksi.
Hukum laju adalah hukum dalam kimia yang digunakan untuk menjelaskan perilaku campuran reaksi. Hukum laju menunjukkan bahwa laju reaksi berbanding lurus dengan laju reaksi. Konstanta proporsionalitas dikenal sebagai konstanta laju. Hukum aksi massa menunjukkan bahwa laju reaksi reaksi kimia berbanding lurus dengan produk massa reaktan yang dipangkatkan (sering kali sama dengan koefisien stoikiometrinya dalam persamaan kimia) yang ditentukan secara eksperimental.
Apa itu Hukum Tarif?
Hukum laju menunjukkan hubungan antara laju reaksi kimia dan konsentrasi reaktan. Menurut hukum laju, laju reaksi berbanding lurus dengan konsentrasi reaktan yang dipangkatkan (sering kali sama dengan hubungan stoikiometri dalam persamaan kimia) yang ditentukan secara eksperimental.
Hukum tarif dapat ditemukan dalam dua jenis sebagai berikut:
Hukum Tarif Diferensial
Hukum laju diferensial memberikan laju reaksi sebagai fungsi dari perubahan konsentrasi reaktan selama periode waktu tertentu.
Hukum Tarif Terintegrasi
Hukum laju terpadu memberikan laju reaksi sebagai fungsi dari konsentrasi awal reaktan pada periode waktu tertentu.
Mari kita perhatikan contoh untuk memahami hal ini.
aA + bB → cC + dD
Rate=k[A]a[B]b
Persamaan di atas memberikan ekspresi matematis dari hukum laju. Di sana, "k" adalah konstanta proporsionalitas. Ini dikenal sebagai konstanta laju. Eksponen "a" dan "b" masing-masing adalah orde reaksi terhadap reaktan A dan B. Orde keseluruhan (p) reaksi diberikan sebagai jumlah semua orde dalam persamaan hukum laju.
p=a + b
Gambar 1: Laju reaksi dan konsentrasi reaksi orde pertama dan reaksi orde kedua.
Berdasarkan orde reaksi secara keseluruhan, reaksi dibagi menjadi tiga jenis, yaitu:
- Reaksi orde nol – laju reaksi tidak bergantung pada konsentrasi reaktan
- Reaksi orde pertama – laju reaksi sebanding dengan konsentrasi satu reaktan.
- Reaksi orde kedua – laju reaksi sebanding dengan hasil kali konsentrasi dua reaktan atau kuadrat konsentrasi satu reaktan.
Apa itu Hukum Aksi Massa?
Hukum aksi massa menunjukkan bahwa laju reaksi kimia sebanding dengan massa zat yang bereaksi. Hal ini juga dikenal sebagai hukum aksi massa. Hukum ini berguna untuk mendapatkan persamaan kesetimbangan yang akurat dari reaksi kimia tertentu. Hukum juga diberikan oleh aktivitas atau konsentrasi reaktan. Menurut hukum aksi massa, perbandingan antara konsentrasi produk dan reaktan adalah konstan dalam campuran reaksi yang berada dalam keadaan setimbang.
Hukum aksi massa adalah konsep universal, yang berarti berlaku untuk sistem apa pun dalam keadaan apa pun. Hukum ini dapat diberikan dalam ekspresi matematika seperti di bawah ini.
Untuk reaksinya, aA + bB cC + dD
Perbandingan antara produk dan reaktan pada kesetimbangan;
Keq=[C]c[D]d / [A]a[B] b
Pada suhu tertentu, rasio di atas adalah konstanta untuk kesetimbangan antara reaktan (A dan B) dan produk (C dan D). Di sini, Keq dikenal sebagai konstanta kesetimbangan.
Apa Perbedaan Antara Hukum Laju dan Hukum Aksi Massa?
Hukum Tingkat vs Hukum Aksi Massa |
|
| Hukum laju menunjukkan bahwa laju reaksi berbanding lurus dengan konsentrasi reaktan yang dinaikkan ke pangkat yang ditentukan secara eksperimental. | Hukum aksi massa menunjukkan bahwa laju reaksi kimia sebanding dengan massa zat yang bereaksi. |
| Komponen Persamaan | |
| Persamaan hukum laju memiliki konstanta laju, konsentrasi reaktan dan orde reaksi. | Hukum aksi massa memiliki persamaan yang terdiri dari konsentrasi produk dan reaktan yang dipangkatkan dengan koefisien stoikiometrinya. |
| Produk | |
| Persamaan hukum laju tidak mengandung konsentrasi produk. | Hukum persamaan aksi massa mengandung konsentrasi produk. |
| Komponen Proporsionalitas | |
| Konstanta proporsionalitas persamaan hukum laju dikenal sebagai konstanta laju “K”. | Tidak ada konstanta proporsionalitas dalam hukum persamaan aksi massa. |
Ringkasan – Hukum Tingkat vs Hukum Aksi Massa
Hukum laju dan hukum aksi massa digunakan untuk menjelaskan perilaku campuran reaksi. Perbedaan utama antara hukum laju dan hukum aksi massa adalah bahwa hukum laju menunjukkan hubungan antara laju reaksi kimia dan konsentrasi reaktan sedangkan hukum aksi massa menunjukkan bahwa laju reaksi kimia sebanding dengan konsentrasi zat yang bereaksi.
