Perbedaan Basa Tris dan Tris HCl

Video: Perbedaan Basa Tris dan Tris HCl

Video: Preparing Tris Buffer 2024, Juli

2024 Pengarang: Alex Aldridge | [email protected]. Terakhir diubah: 2023-12-17 13:42

Perbedaan Kunci – Tris Base vs Tris HCl

Tris basa dan tris HCl adalah senyawa organik yang dapat digunakan dalam pembuatan larutan penyangga. Ada banyak persamaan dan perbedaan antara tris basa dan tris HCl. Satu-satunya perbedaan antara struktur kimia dari dua senyawa adalah bahwa tris HCl memiliki molekul HCl yang terkait dengan molekul tris(hidroksimetil)aminometana yang secara umum dikenal sebagai basa tris. Perbedaan utama antara tris basa dan tris HCl adalah bahwa tris basa mengandung rumus kimia C₄H₁₁NO_{3sedangkan tris HCl mengandung rumus kimia yang sama dengan molekul HCl tambahan.}

Apa itu Pangkalan Tris?

Istilah tris basa digunakan untuk menamai senyawa tris(hidroksimetil)aminometana, yang memiliki rumus kimia C₄H₁₁NO 3_{. Ini juga dikenal sebagai THAM. Ini adalah senyawa organik yang digunakan sebagai komponen dalam larutan buffer buffer TAE dan TBE.}

Gambar 1: Struktur Kimia Basa Tris

Senyawa ini mengandung gugus amina primer. Oleh karena itu ia dapat mengalami reaksi yang dialami oleh amina primer yang khas; misalnya: reaksi kondensasi dengan aldehida. Sifat dasar senyawa ini timbul karena adanya gugus amina ini. Massa molar senyawa ini adalah 121,14 g/mol. Ini adalah bubuk kristal putih pada suhu dan tekanan kamar. Titik leleh senyawa ini adalah sekitar 176 °C, dan titik didihnya adalah 219 °C.

Kisaran pH efektif senyawa ini adalah antara 7,5 hingga 9,0. Hal ini karena pKa asam terkonjugasi senyawa ini berada pada 25^{oC adalah 8,07. Buffer ini dapat menghambat enzim tertentu dengan mengubah pH. Senyawa ini dibuat secara industri dengan kondensasi nitrometana dengan formaldehida dalam kondisi basa.}

Apa itu Tris HCl?

Tris HCl adalah tris hidroklorida yang memiliki rumus kimia C₄H₁₁NO_{3 · HCl. Massa molar senyawa ini adalah 157,59 g/mol. Nama IUPAC dari tris HCl adalah 2-amino-2-(hidroksimetil)propana-1, 3-diol hidroklorida. Ini juga dikenal sebagai THAM hidroklorida.}

Gambar 2: Struktur Kimia Tris HCl

Ini adalah senyawa organik yang sering digunakan dalam larutan buffer seperti TAE dan TBE. Senyawa ini sangat larut dalam air. Senyawa ini bekerja lebih baik dalam kisaran pH 7,0 hingga 9,0. Dapat digunakan dalam persiapan buffer Laemmli, yang digunakan dalam buffer SDS-PAGE.

Pembuatan tris HCl dilakukan dengan mencampurkan tris dengan HCl. Ketika tris dicampur dengan tris HCL, dapat diperoleh larutan buffer, yang sangat berguna untuk menghindari kebutuhan bekerja dengan asam kuat atau basa kuat.

Apa Persamaan Antara Basa Tris dan Tris HCl?

Keduanya merupakan komponen dalam larutan buffer TAE dan TBE.
Keduanya adalah senyawa organik.

Apa Perbedaan Tris Basa dan Tris HCl?

Tris Base vs Tris HCl
Tris basa mengacu pada tris(hidroksimetil)aminometana yang memiliki rumus kimia (C₄H₁₁NO_3).	Tris HCl adalah tris hidroklorida yang memiliki rumus kimia C₄H₁₁NO_{3 · HCl.}
Massa Molar
Massa molar tris adalah 121,14 g/mol.	Massa molar tris HCl adalah 157,59 g/mol.
Nama IUPAC
Nama IUPAC dari tris adalah tris(hidroksimetil)aminometana.	Nama IUPAC dari tris HCl adalah 2-amino-2-(hidroksimetil)propana-1, 3-diol hidroklorida.
Kisaran pH
Basis Tris bekerja paling baik di kisaran 7,5 hingga 9,0.	Tris HCl bekerja paling baik di kisaran 7.0 hingga 9.0.

Ringkasan – Tris Base vs Tris HCl

Tris basa dan tris HCl adalah komponen dalam larutan buffer yang berbeda. Perbedaan utama antara tris basa dan tris HCl adalah bahwa tris basa mengandung rumus kimia C₄H₁₁NO_{3sedangkan tris HCl mengandung rumus kimia yang sama dengan molekul HCl tambahan.}