Perbedaan Kunci – Hidroksil vs Hidroksida
Dua istilah hidroksil dan hidroksida terdengar sangat mirip karena keduanya memiliki dua atom yang mirip, Oksigen (O=16) dan Hidrogen (H=1). Hidroksida adalah ion negatif dengan muatan tunggal dan hidroksil tidak ditemukan dalam bentuk bebasnya, ia adalah bagian dari molekul atau ion lain. Ion hidroksida lebih reaktif daripada gugus hidroksil dalam suatu molekul. Inilah perbedaan utama antara hidroksil dan hidroksida.
Apa itu Hidroksil?
Hidroksil adalah senyawa netral dan merupakan senyawa netral listrik yang sesuai dari ion hidroksida. Bentuk bebas hidroksil (•H2O) adalah radikal dan ketika terikat secara kovalen dengan molekul lain, itu dilambangkan sebagai gugus hidroksil (–OH). Gugus hidroksil dapat bertindak sebagai nukleofil dan radikal hidroksil digunakan sebagai katalis dalam kimia organik. Gugus hidroksil tidak terlalu reaktif seperti nukleofil lainnya. Namun, mereka adalah fasilitator dalam pembentukan kekuatan intramolekul yang kuat yang disebut 'ikatan hidrogen'.
Apa itu Hidroksida?
Hidroksida adalah anion diatomik yang mengandung atom oksigen dan atom hidrogen. Ikatan antara oksigen dan atom hidrogen adalah kovalen dan rumus kimianya adalah OH– Self-ionisasi air menghasilkan ion hidroksil dan oleh karena itu ion hidroksil adalah bagian alami di dalam air. Ion hidroksida digunakan sebagai basa, ligan, nukleofil dan katalis dalam reaksi kimia. Selain itu, ion hidrogen menghasilkan garam dengan kation logam dan sebagian besar terdisosiasi dalam larutan berair, melepaskan ion hidroksida terlarut. Banyak zat kimia anorganik mengandung istilah "hidroksida" dalam namanya, tetapi mereka tidak bersifat ionik dan merupakan senyawa kovalen yang mengandung gugus hidroksil.
Apa perbedaan antara Hidroksil dan Hidroksida?
Struktur:
Hidroksil: Hidroksil adalah senyawa netral yang dapat ditemukan dalam dua cara, sebagai bentuk radikal dan ikatan kovalen.
Radikal hidroksil Ketika terikat secara kovalen pada sebuah molekul
Hidroksida: Hidroksida adalah ion bermuatan negatif dan muatan negatif ada pada atom oksigen.
Properti:
Hidroksil: Gugus hidroksil ditemukan dalam banyak senyawa organik; alkohol, asam karboksilat dan gugus hidroksil yang mengandung gula. Senyawa yang mengandung gugus hidroksil seperti air, alkohol, dan asam karboksilat dapat dengan mudah dideprotonasi. Selain itu, gugus hidroksil ini terlibat dalam pembentukan ikatan hidrogen. Ikatan hidrogen membantu molekul untuk saling menempel dan ini mengarah pada kepemilikan titik didih dan titik leleh yang lebih tinggi. Secara umum, senyawa organik sulit larut dalam air; molekul-molekul ini menjadi sedikit larut dalam air ketika mengandung dua atau lebih gugus hidroksil.
Hidroksida: Sebagian besar bahan kimia yang mengandung hidroksida dianggap sangat korosif, dan beberapa sangat berbahaya. Ketika bahan kimia ini dilarutkan dalam air, ion hidroksida bertindak sebagai basa yang sangat kuat. Karena ion hidroksida bermuatan negatif, ia sering terikat pada ion bermuatan positif.
Beberapa senyawa ionik yang mengandung gugus hidroksida dalam molekulnya sangat larut dalam air; basa korosif seperti natrium hidroksida (NaOH) dan kalium hidroksida (KOH) dapat diambil sebagai contoh. Namun, beberapa hidroksida lain yang mengandung senyawa ionik sedikit tidak larut dalam air; contohnya adalah tembaga (II) hidroksida [Cu(OH)2 – berwarna biru cerah] dan besi (II) hidroksida[Fe(OH)2 – coklat].
Reaktivitas:
Hidroksil: Gugus hidroksil kurang reaktif dibandingkan dengan gugus hidroksida. Tapi, gugus hidroksil dengan mudah membentuk ikatan hidrogen dan berkontribusi untuk membuat molekul lebih larut dalam air.
Namun, radikal hidroksil sangat reaktif dan sangat berguna dalam reaksi kimia organik.
Hidroksida: Gugus hidroksida (OH–) dianggap sebagai nukleofil kuat dalam kimia organik.
