Pembubaran vs Disintegrasi
Substansi disatukan oleh interaksi intra-molekul dan antarmolekul. Kekuatan-kekuatan ini memiliki kekuatan yang berbeda-beda. Disolusi dan disintegrasi adalah dua proses dimana interaksi molekuler ini dapat terganggu dan terkadang interaksi baru terbentuk.
Pembubaran
Pelarutan adalah proses melarutkan suatu zat dalam suatu pelarut. Zat ini bisa dalam fase padat, gas atau cair. Hasil dari pembubaran adalah pelarut. Komponen larutan terutama terdiri dari dua jenis, zat terlarut dan pelarut. Pelarut melarutkan zat terlarut dan membentuk larutan seragam. Jadi, biasanya jumlah pelarut lebih tinggi dari jumlah zat terlarut. Ketika larut, zat terlarut dipecah menjadi tingkat molekuler, atom, atau ionik, dan spesies tersebut menyebar dalam pelarut. Semua partikel dalam larutan memiliki ukuran molekul atau ion, sehingga tidak dapat diamati dengan mata telanjang. Solusi dapat memiliki warna jika pelarut atau zat terlarut dapat menyerap cahaya tampak. Namun, solusi biasanya transparan. Pelarut bisa dalam keadaan cair, gas atau padat. Pelarut yang paling umum adalah cairan. Di antara cairan, air dianggap sebagai pelarut universal, karena dapat melarutkan banyak zat daripada pelarut lainnya. Gas, padatan atau zat terlarut cair lainnya dapat dilarutkan dalam pelarut cair. Dalam pelarut gas, hanya zat terlarut gas yang dapat larut. Ada batasan jumlah zat terlarut yang dapat ditambahkan ke sejumlah pelarut tertentu.
Agar pelarutan terjadi, zat terlarut dan zat pelarut harus kompatibel. Kami mengatakan ini sebagai "seperti larut seperti." Ini berarti; jika suatu senyawa dapat larut dalam satu medium, medium itu harus seperti zat terlarut. Misalnya, zat terlarut polar larut dalam medium polar tetapi tidak larut dalam medium non-polar dan sebaliknya. Laju disolusi dan jumlah zat terlarut yang dapat dilarutkan diatur oleh kelarutan. Konstanta kelarutan memberikan gambaran tentang seberapa banyak padatan dapat dilarutkan dan masuk ke fase larutan dalam kesetimbangan. Pembubaran adalah proses kinetik, dan untuk suatu zat yang akan dilarutkan, energi bebas keseluruhan harus negatif. Laju disolusi tergantung pada berbagai faktor lain juga. Misalnya, mengaduk, mengocok, memanaskan, mendinginkan adalah beberapa cara untuk meningkatkan atau menurunkan laju disolusi. Beberapa zat mudah larut sedangkan beberapa zat tidak. Misalnya, senyawa ionik larut sangat cepat dalam air, sedangkan pati sangat larut.
Pembubaran sangat penting untuk menjaga keseimbangan di alam. Kami menggunakan prinsip disolusi untuk memeriksa kualitas zat, di industri farmasi.
Disintegrasi
Disintegrasi berarti memecah menjadi fragmen kecil, molekul atau partikel. Dalam kimia, senyawa hancur selama reaksi. Atau mereka dapat hancur saat larut. Peluruhan radioaktif adalah bentuk lain dari disintegrasi di mana unsur radioaktif mengalami rantai reaksi peluruhan, dan akhirnya diubah menjadi komponen lain.
Apa perbedaan antara Disolusi dan Disintegrasi?
• Pelarutan adalah proses melarutkan suatu zat dalam suatu pelarut. Disintegrasi berarti memecah menjadi fragmen kecil, molekul atau partikel.
• Karena zat terlarut terurai menjadi partikel yang lebih kecil (tidak semua contoh) dalam pelarutan, pelarutan juga merupakan proses disintegrasi.
