Gaya Antarmolekul vs Gaya Intra-molekul
Gaya Antarmolekul
Gaya antarmolekul adalah gaya antara molekul, atom, atau partikel lain yang bertetangga. Ini bisa menjadi kekuatan yang menarik atau menolak. Gaya antarmolekul yang menarik menahan zat bersama-sama dan, oleh karena itu, ini penting untuk membuat bahan massal. Semua molekul memiliki gaya antarmolekul di antara mereka, dan beberapa dari gaya ini lemah, dan beberapa kuat. Ada berbagai jenis gaya antarmolekul sebagai berikut.
• Ikatan hidrogen
• Gaya ion- dipol
• Dipol- dipol
• Dipol terinduksi ion
• Dipol terinduksi dipol
• London/ gaya dispersi
Ketika hidrogen terikat pada atom elektronegatif seperti fluor, oksigen, atau nitrogen, ikatan polar akan terjadi. Karena keelektronegatifan, elektron dalam ikatan akan lebih tertarik ke atom elektronegatif daripada ke atom hidrogen. Oleh karena itu, atom hidrogen akan mendapatkan muatan parsial positif, sedangkan atom yang lebih elektronegatif akan mendapatkan muatan parsial negatif. Ketika dua molekul yang memiliki pemisahan muatan ini berdekatan, akan ada gaya tarik menarik antara hidrogen dan atom bermuatan negatif. Daya tarik ini dikenal sebagai ikatan hidrogen. Dalam beberapa molekul, dapat terjadi pemisahan muatan karena perbedaan keelektronegatifan. Oleh karena itu, molekul-molekul ini memiliki dipol. Ketika sebuah ion berdekatan, antara ion dan ujung molekul yang bermuatan berlawanan akan membentuk interaksi elektrostatik, yang dikenal sebagai gaya ion-dipol. Kadang-kadang, ketika ujung positif dari satu molekul dan ujung negatif dari molekul lain berdekatan, interaksi elektrostatik akan terbentuk antara dua molekul. Ini dikenal sebagai interaksi dipol dipol. Ada beberapa molekul simetris seperti H2, Cl2 di mana tidak ada pemisahan muatan. Namun, elektron terus bergerak dalam molekul-molekul ini. Jadi dapat terjadi pemisahan muatan seketika di dalam molekul jika elektron bergerak menuju salah satu ujung molekul. Ujung dengan elektron akan memiliki muatan negatif sementara, sedangkan ujung lainnya akan memiliki muatan positif. Dipol sementara ini dapat menginduksi dipol pada molekul tetangga dan setelah itu, interaksi antara kutub yang berlawanan dapat terjadi. Interaksi semacam ini dikenal sebagai interaksi dipol yang diinduksi dipol sesaat. Dan ini adalah jenis gaya Van der Waals, yang secara terpisah dikenal sebagai gaya dispersi London.
Gaya Intra-molekul
Ini adalah gaya antara atom dari molekul atau senyawa. Mereka mengikat atom satu sama lain dan menjaga molekul tanpa putus. Ada tiga jenis gaya intramolekul sebagai ikatan kovalen, ionik dan logam.
Ketika dua atom yang memiliki perbedaan elektronegativitas yang sama atau sangat rendah, bereaksi bersama, mereka membentuk ikatan kovalen dengan berbagi elektron. Selain itu, atom dapat memperoleh atau kehilangan elektron dan masing-masing membentuk partikel bermuatan negatif atau positif. Partikel ini disebut ion. Ada interaksi elektrostatik antara ion. Ikatan ion adalah gaya tarik menarik antara ion-ion yang bermuatan berlawanan ini. Logam melepaskan elektron di kulit terluarnya dan elektron ini tersebar di antara kation logam. Oleh karena itu, mereka dikenal sebagai lautan elektron terdelokalisasi. Interaksi elektrostatik antara elektron dan kation disebut ikatan logam.
Apa perbedaan antara Gaya Antarmolekul dan Gaya Intra-molekul?
• Gaya antarmolekul terbentuk di antara molekul dan, gaya intramolekul terbentuk di dalam molekul.
• Gaya intramolekul jauh lebih kuat dibandingkan gaya antarmolekul.
• Ikatan kovalen, ionik, dan logam adalah jenis gaya intramolekul. Dipol-dipol, dipol induksi dipol, gaya dispersi, ikatan hidrogen adalah beberapa contoh gaya antarmolekul.
