Sel vs Baterai
Dengan ditemukannya berbagai cara untuk menghasilkan listrik, kehidupan manusia menjadi lebih nyaman. Dengan penemuan baterai, banyak produk lain masuk ke pasar.
Baterai
Baterai penting untuk menghasilkan tenaga. Baterai adalah satu atau lebih sel elektrokimia. Dalam baterai, energi kimia disimpan, dan kemudian diubah menjadi energi listrik. Konsep baterai ditemukan oleh Alessandro Volta pada tahun 1800. Baterai merupakan kebutuhan sehari-hari yang dibutuhkan rumah tangga. Meskipun sebagian besar peralatan sekarang langsung bekerja dengan listrik, banyak perangkat kecil atau portabel lainnya membutuhkan baterai. Misalnya, jam alarm, pengendali jarak jauh, mainan, obor, kamera digital, radio bekerja dengan arus yang dipasok oleh baterai. Menggunakan baterai lebih aman daripada menggunakan listrik utama secara langsung.
Ada banyak baterai dengan berbagai merek di pasaran saat ini. Kecuali nama mereknya, baterai ini dapat dibagi menjadi dua jenis menurut kimia pembangkit listriknya. Mereka adalah baterai alkaline dan lithium. Tegangan biasa untuk baterai alkaline adalah 1,5 V dan tegangan dapat ditingkatkan dengan memiliki serangkaian baterai. Ada berbagai ukuran baterai (AA, AA-, AAA, dll.) dan arus yang dihasilkan baterai tergantung pada ukurannya. Sebagai contoh, baterai AA menghasilkan arus 700 mA. Sekarang ada juga baterai alkaline yang dapat diisi ulang. Baterai lithium menghasilkan tegangan 1,5 V atau lebih tergantung desainnya. Ini harus dibuang setelah digunakan dan tidak dapat diisi ulang. Baterai lithium digunakan dalam perangkat kecil seperti jam tangan, kalkulator, remote mobil. Selanjutnya, mereka dapat digunakan di perangkat besar yang kuat seperti kamera digital. Selain kategorisasi ini, baterai dapat dibagi menjadi dua yaitu baterai sekali pakai dan baterai isi ulang.
Sel
Sebuah sel menghasilkan listrik melalui proses kimia. Ada banyak jenis sel elektrokimia seperti sel galvanik, sel elektrolitik, sel bahan bakar dan sel aliran. Sel adalah kombinasi dari agen pereduksi dan pengoksidasi, yang secara fisik terpisah satu sama lain. Biasanya pemisahan dilakukan dengan jembatan garam. Meskipun mereka terpisah secara fisik, kedua setengah sel berada dalam kontak kimia satu sama lain. Sel elektrolit dan sel galvanik adalah dua jenis sel elektrokimia. Dalam sel elektrolisis dan galvanik, reaksi oksidasi-reduksi berlangsung. Oleh karena itu, pada dasarnya, dalam sel elektrokimia terdapat dua elektroda yang disebut anoda dan katoda. Kedua elektroda secara eksternal terhubung dengan voltmeter tahan tinggi; oleh karena itu, arus tidak akan mengalir di antara elektroda. Voltmeter ini membantu untuk mempertahankan tegangan tertentu antara elektroda di mana reaksi oksidasi berlangsung. Reaksi oksidasi berlangsung di anoda, dan reaksi reduksi berlangsung di katoda. Elektroda direndam dalam larutan elektrolit terpisah. Biasanya, solusi ini adalah solusi ionik yang terkait dengan jenis elektroda. Misalnya, elektroda tembaga direndam dalam larutan tembaga sulfat dan elektroda perak direndam dalam larutan perak klorida. Solusi ini berbeda; karenanya, mereka harus dipisahkan. Cara paling umum untuk memisahkannya adalah jembatan garam. Dalam sel elektrokimia, energi potensial sel diubah menjadi arus listrik.
Apa Perbedaan Sel dan Baterai?
• Baterai dapat terdiri dari beberapa sel.
• Jika baterai memiliki serangkaian sel, tegangannya lebih tinggi dari satu sel.
