Elektroplating vs Elektrolisis
Apa itu Elektrolisis?
Elektrolisis adalah proses yang menggunakan arus listrik searah untuk memecah senyawa kimia. Sehingga proses elektrolisis membutuhkan sumber energi listrik dari luar untuk pengoperasiannya. Reaksi kimia spontan terpaksa dilakukan dalam elektrolisis. Untuk elektrolisis berlangsung, zat harus melewati arus listrik. Oleh karena itu, untuk ini, larutan elektrolit harus ada. Ini mengandung ion bebas, yang dihasilkan dari suatu zat dalam tahap cair atau dilarutkan dalam pelarut lain. Reaksi oksidasi-reduksi berlangsung dalam elektrolisis. Jadi pada dasarnya ada dua elektroda yang disebut anoda dan katoda. Ion bermuatan berlawanan tertarik ke elektroda. Reaksi oksidasi berlangsung di anoda, dan reaksi reduksi berlangsung di katoda. Elektroda direndam dalam larutan elektrolit. Biasanya, solusi ini adalah solusi ionik yang terkait dengan jenis elektroda. Misalnya, elektroda tembaga direndam dalam larutan tembaga sulfat dan elektroda perak direndam dalam larutan perak klorida. Solusi ini berbeda; karenanya, mereka harus dipisahkan. Cara paling umum untuk memisahkannya adalah jembatan garam. Energi untuk pergerakan ion menuju elektroda dan untuk reduksi atau oksidasinya disuplai oleh suplai arus eksternal.
Elektrolisis adalah konsep yang banyak digunakan dan digunakan dalam sel elektrolisis. Sebagai contoh, jika kita mengambil tembaga dan perak sebagai dua elektroda di dalam sel, perak dihubungkan ke terminal positif dari sumber energi eksternal (baterai). Tembaga terhubung ke terminal negatif. Karena terminal negatif kaya elektron, elektron mengalir dari sini ke elektroda tembaga. Jadi tembaga berkurang. Pada elektroda perak, reaksi oksidasi terjadi, dan elektron yang dilepaskan diberikan ke terminal positif kekurangan elektron baterai. Berikut ini adalah reaksi keseluruhan yang terjadi dalam sel elektrolisis yang memiliki elektroda tembaga dan perak.
2Ag(s)+ Cu2+ (aq) 2 Ag+ (aq)+ Cu(s)
Dalam industri, konsep elektrolisis digunakan untuk memproduksi logam murni seperti Al, Mg, Ca, Na dan K. Selanjutnya digunakan untuk produksi klorin, bahan bakar hidrogen, oksigen dll.
Elektroplating
Electroplating adalah metode pelapisan untuk melapisi elektroda dengan ion logam. Dasar kimia dari proses ini adalah elektrolisis. Oleh karena itu, elektroplating membutuhkan medan listrik eksternal untuk memindahkan ion logam. Awalnya ion logam akan bebas dalam larutan. Dengan suplai arus listrik, ion-ion ini akan bergerak menuju katoda dan akan direduksi di sana untuk menghasilkan logam valensi nol. Logam ini akan melapisi elektroda konduktif. Elektroplating digunakan untuk meningkatkan ketebalan lapisan. Dalam industri perhiasan, digunakan untuk melapisi produk murah (misalnya produk yang terbuat dari tembaga) dengan perak atau emas. Ini juga digunakan untuk melapisi benda logam dengan logam lain. Dengan proses ini, sifat-sifat yang tidak dimiliki logam awal dapat diberikan padanya. Perlindungan korosi, ketahanan aus, pelumasan adalah beberapa sifat seperti itu, yang dapat diberikan pada logam.
Apa perbedaan antara Elektroplating dan Elektrolisis?
• Elektrolisis adalah proses yang menggunakan arus listrik searah untuk memecah senyawa kimia. Elektroplating adalah metode pelapisan untuk melapisi elektroda dengan ion logam menggunakan arus listrik.
• Elektrolisis adalah proses mendasar yang terjadi di balik elektroplating.
