Perbedaan utama antara stoikiometri komposisi dan reaksi adalah bahwa stoikiometri komposisi mengacu pada susunan atom suatu senyawa kimia, sedangkan stoikiometri reaksi mengacu pada jumlah senyawa yang dikonsumsi atau diproduksi selama reaksi kimia.
Stoikiometri adalah istilah kimia yang menggambarkan data kuantitatif tentang senyawa kimia atau reaksi kimia. Jika data ini tentang senyawa kimia, maka kami menyebutnya komposisi stoikiometri; jika ini tentang reaksi kimia, kita bisa menyebutnya reaksi stoikiometri.
Apa itu Stoikiometri Komposisi?
Stoikiometri komposisi adalah analisis kuantitatif senyawa kimia mengenai komposisi atomnya. Istilah ini mengacu pada jenis atom dan jumlahnya yang ada dalam senyawa kimia tertentu. Kita dapat menentukan ini menggunakan rumus kimia senyawa. Atomisitas molekul memberikan jumlah total atom yang ada dalam senyawa kimia. Tetapi itu tidak memberikan perincian apa pun tentang unsur-unsur kimia yang menjadi milik atom-atom senyawa itu dan jumlahnya. Namun demikian, kita dapat menggunakan stoikiometri komposisi senyawa tertentu untuk memprediksi rumus kimia. Oleh karena itu, stoikiometri komposisi hanyalah susunan kimiawi dari suatu spesies kimia.
Misalnya, stoikiometri komposisi molekul glukosa diberikan sebagai enam atom karbon, dua belas atom hidrogen dan enam atom oksigen. Oleh karena itu, kita dapat menentukan bahwa satu molekul glukosa mengandung atom karbon, hidrogen, dan oksigen dengan perbandingan 6:12:6. Ini adalah komposisi stoikiometri glukosa.
Gambar 01: Komposisi Kimia Molekul Glukosa
Ada berbagai cara untuk menentukan stoikiometri komposisi senyawa yang tidak diketahui. Sampel senyawa yang tidak diketahui dapat digunakan untuk menentukan jenis unsur kimia dalam sampel tersebut beserta massa masing-masing unsur. Kemudian jumlah mol setiap elemen per sampel dapat dihitung menggunakan massa ini. Nilai molar dapat dibulatkan untuk mendapatkan rasio yang paling mungkin antara berbagai jenis atom dalam sampel untuk memprediksi rumus molekul.
Apa itu Stoikiometri Reaksi?
Stoikiometri reaksi adalah perbandingan antara reaktan dan produk dari reaksi kimia tertentu. Fenomena ini sangat penting dalam menyeimbangkan reaksi kimia untuk mendapatkan hubungan antara reaktan dan berapa banyak produk yang kita dapat dari mereaksikan spesies tersebut.
Gambar 02: Contoh Stoikiometri Reaksi
Konsep stoikiometri reaksi didasarkan pada hukum kekekalan massa, yang menunjukkan bahwa massa total reaktan harus sama dengan massa total produk karena massa tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan, hanya dapat diubah menjadi bentuk, seperti energi.
Mari kita perhatikan sebuah contoh untuk memahami teori di balik stoikiometri reaksi. Reaksi antara logam alkali dan air menghasilkan energi panas, hidroksida logam, dan gas hidrogen. Di sini, rincian yang kita ketahui adalah massa logam alkali yang digunakan dan jumlah air yang digunakan untuk reaksi. Setelah reaksi selesai, jumlah gas hidrogen dapat dikumpulkan dan menggunakan volumenya, mol gas hidrogen yang dihasilkan dapat dihitung. Oleh karena itu, dengan asumsi bahwa semua logam alkali bereaksi dengan air, kita dapat memperoleh rasio antara reaktan dan produk yang terlibat dalam reaksi ini. Ini adalah stoikiometri reaksi logam alkali dalam reaksi air.
Apa Perbedaan Stoikiometri Komposisi dan Reaksi?
Perbedaan utama antara stoikiometri komposisi dan reaksi adalah bahwa stoikiometri komposisi mengacu pada susunan atom suatu senyawa kimia, sedangkan stoikiometri reaksi mengacu pada jumlah senyawa yang dikonsumsi atau diproduksi selama reaksi kimia. Sementara stoikiometri komposisi memberikan rasio antara atom dari setiap unsur kimia yang ada dalam suatu senyawa, stoikiometri reaksi memberikan rasio antara reaktan dan produk yang terlibat dalam reaksi tertentu.
Infografik berikut merangkum perbedaan antara komposisi dan stoikiometri reaksi.
Ringkasan – Komposisi vs Stoikiometri Reaksi
Stoikiometri adalah metode analisis kuantitatif senyawa kimia atau reaksi kimia. Perbedaan utama antara stoikiometri komposisi dan reaksi adalah bahwa stoikiometri komposisi mengacu pada susunan atom suatu senyawa kimia, sedangkan stoikiometri reaksi mengacu pada jumlah senyawa yang dikonsumsi atau diproduksi selama reaksi kimia.
