Perbedaan utama antara tabel periodik Mendeleev dan Modern adalah bahwa dasar dari tabel periodik modern terutama adalah konfigurasi elektronik dari unsur-unsur, yang kita sebut sebagai nomor atom sedangkan, dalam tabel periodik Mendeleev, itu adalah atom massa elemen.
Mari kita lihat di sini apa itu tabel periodik Mendeleev dan apa itu tabel periodik modern, lalu bandingkan keduanya untuk memahami perbedaan antara tabel periodik Mendeleev dan tabel periodik modern. Mendeleev adalah pelopor tabel periodik modern, setelah sejumlah perubahan pada tabel periodik versi lama. Kedua upaya ini sama pentingnya bagi komunitas ilmiah; karena tanpa penemuan hubungan periodik unsur-unsur, perkembangan modern Ilmu Pengetahuan tidak akan mencapai era perkembangan seperti sekarang ini.
Apa itu Tabel Periodik Mendeleev?
Pada tahun 1869, seorang ahli kimia Rusia Dmitri Mendeleev dan seorang ahli kimia Jerman Lothar Meyer mengusulkan tabulasi unsur-unsur periodik berdasarkan perulangan periodik sifat. Pada tahun 1864, sebelum Mendeleev, seorang ahli kimia Inggris John Newlands mengatur unsur-unsur dalam urutan massa atom di mana setiap delapan unsur memiliki sifat yang sama. Dia menyebut hubungan aneh itu sebagai "hukum oktaf". Namun, kita tidak dapat membuat hukumnya untuk unsur-unsur di luar Kalsium. Oleh karena itu, komunitas ilmiah tidak menerimanya.
Gambar 01: Tabel Periodik Mendeleev
Dibandingkan dengan klasifikasi Newland, sistem klasifikasi Mendeleev memiliki peningkatan besar karena dua alasan. Faktor pertama adalah, ia mengelompokkan unsur-unsur secara lebih akurat menurut sifat-sifatnya. Kedua, itu membuat prediksi yang mungkin dari sifat-sifat beberapa elemen yang belum ditemukan. Misalnya, Mendeleev mengusulkan keberadaan elemen yang tidak diketahui yang disebut eka-aluminium dan memprediksi sejumlah sifat-sifatnya. (Eka-Arti dalam bahasa Sansekerta adalah 'pertama'. Dengan demikian eka-aluminium adalah unsur pertama dalam kelompok aluminium). Ketika para ilmuwan menemukan galium setelah empat tahun, sifat-sifatnya sangat cocok dengan perkiraan sifat-sifat eka-aluminium.
Jadi, untuk menyebutkan ini adalah sebagai berikut;
Dalam tabel periodik Mendeleev, terdapat 66 unsur. Pada tahun 1900, 30 elemen ilmuwan lainnya ditambahkan ke daftar, mengisi beberapa ruang kosong di tabel.
Apa itu Tabel Periodik Modern?
Tabel periodik modern mempertimbangkan konfigurasi elektron keadaan dasar terluar dari unsur-unsur. Menurut jenis subkulit yang terisi elektron, kita dapat membagi unsur ke dalam kategori; unsur perwakilan, gas mulia, unsur transisi (atau logam transisi) dan aktinida. Unsur-unsur yang mewakili adalah (kami menyebutnya unsur golongan utama) golongan dalam IA sampai 7A, yang semua unsurnya memiliki subkulit s atau p yang tidak terisi penuh dari bilangan kuantum prinsip tertinggi. Kecuali Helium (He) semua elemen 8A telah mengisi subkulit p.
Gambar 02: Tabel Periodik Modern
Logam transisi adalah elemen dari 1B dan 3B hingga 8B, di mana molekul memiliki subkulit d yang tidak terisi penuh. Lantanida dan aktinida kadang-kadang disebut unsur blok-f karena unsur-unsur tersebut memiliki orbital f yang tidak lengkap.
Apa Perbedaan Tabel Periodik Mendeleev dan Modern?
Tabel periodik Mendeleev adalah dasar dari tabel periodik modern yang kita gunakan saat ini. Ia memiliki 65 unsur yang diketahui, tetapi dengan unsur yang baru ditemukan, ada 103 unsur dalam tabel periodik modern. Perbedaan utama antara tabel periodik Mendeleev dan Modern adalah bahwa dasar dari tabel periodik modern terutama adalah konfigurasi elektronik unsur-unsur, yang kita sebut sebagai nomor atom sedangkan tabel periodik Mendeleev mempertimbangkan massa atom unsur-unsur.
Infografik di bawah ini menjelaskan perbedaan tabel periodik Mendeleev dan Modern secara detail.
Ringkasan – Mendeleev vs Tabel Periodik Modern
Unsur-unsur dengan sifat kimia dan fisika yang serupa muncul kembali pada interval tertentu dalam tabel periodik modern, dan ia memiliki sekitar 103 unsur. Ketika Mendeleev mengklasifikasikannya, hanya ada 66 elemen dalam tabel periodik. Namun, Mendeleev membiarkan tempat kosong dalam tabel periodiknya untuk unsur-unsur yang belum ditemukan. Dia juga mengasumsikan variasi periodik dari sifat-sifat unsur. Perbedaan utama antara tabel periodik Mendeleev dan Modern adalah bahwa dasar dari tabel periodik modern terutama adalah konfigurasi elektronik unsur-unsur, yang kita sebut sebagai nomor atom sedangkan tabel periodik Mendeleev mempertimbangkan massa atom unsur-unsur.
