Perbedaan utama antara pH dan buffer adalah bahwa pH adalah skala logaritmik sedangkan buffer adalah larutan berair.
Kita dapat menggunakan pH cairan untuk menentukan apakah itu asam atau basa. Hal ini juga membantu dalam menentukan kapasitas buffering buffer. Larutan penyangga mengandung campuran asam lemah dan basa konjugasinya, atau sebaliknya. Oleh karena itu, ia cenderung menolak perubahan pH larutan.
Apa itu pH?
pH adalah skala logaritmik yang kita gunakan untuk menentukan keasaman atau kebasaan suatu larutan berair. Ini adalah logaritma basa negatif 10 dari konsentrasi ion hidrogen yang diukur dalam satuan mol/L. Jika kita menyatakannya lebih tepat, kita harus menggunakan aktivitas ion hidrogen daripada konsentrasi. Skala pH memiliki angka dari 0 hingga 14. Larutan yang memiliki pH kurang dari 7 bersifat asam dan jika pH lebih tinggi dari 7, itu adalah larutan basa. pH 7 menunjukkan larutan netral, yaitu air murni.
Gambar 01: pH Komponen yang Berbeda
Persamaan untuk penentuan pH adalah sebagai berikut:
pH=log10(aH+)
Di sini "a" adalah aktivitas ion hidrogen (H+). Nilai pH tergantung pada suhu larutan karena suhu dapat mengubah aktivitas spesies kimia. Oleh karena itu, ketika memberikan pH larutan berair, kita harus menunjukkan suhu di mana pH diukur dengan tepat. Kami menggunakan skala pH untuk menentukan kualitas air, tanah, dll.
Apa itu Buffer?
Buffer adalah larutan berair yang cenderung menolak perubahan pH. Larutan ini mengandung campuran asam lemah dan basa konjugasinya atau sebaliknya. PH larutan ini sedikit berubah setelah penambahan asam kuat atau basa kuat.
Asam (atau basa) lemah dan basa konjugasinya (atau asam konjugasinya) berada dalam kesetimbangan satu sama lain. Kemudian jika kita menambahkan beberapa asam kuat ke sistem ini, kesetimbangan bergeser ke arah asam, dan membentuk lebih banyak asam menggunakan ion hidrogen yang dilepaskan dari asam kuat yang ditambahkan. Oleh karena itu, meskipun kami mengharapkan peningkatan ion hidrogen pada penambahan asam kuat, itu tidak meningkat banyak. Demikian pula, jika kita menambahkan basa kuat, konsentrasi ion hidrogen berkurang kurang dari jumlah yang diharapkan untuk jumlah alkali yang ditambahkan. Kita dapat mengukur resistensi terhadap perubahan pH ini sebagai kapasitas buffer. Kapasitas buffer mengukur ketahanan buffer terhadap perubahan pH pada penambahan ion OH– (basa). Kita dapat memberikannya dalam persamaan sebagai berikut:
β=dn/d(pH)
di mana adalah kapasitas buffer, dn adalah jumlah basa tambahan yang sangat kecil, dan d(pH) adalah hasil perubahan pH yang sangat kecil.
Saat mempertimbangkan aplikasi buffer, larutan ini diperlukan untuk menjaga pH yang tepat untuk aktivitas enzimatik dalam organisme. Selain itu, ini digunakan dalam industri dalam proses fermentasi, pengaturan kondisi yang tepat untuk pewarna, dalam analisis kimia, kalibrasi pH meter, dll.
Apa Perbedaan pH dan Buffer?
pH adalah skala logaritmik yang kita gunakan untuk menentukan keasaman atau kebasaan suatu larutan berair sedangkan, penyangga adalah larutan berair yang cenderung menolak perubahan pH. Ini adalah perbedaan utama antara pH dan buffer. Selain itu, pH adalah skala yang sangat penting dalam kimia. Kita dapat mengukur pH larutan menggunakan pH meter atau melalui metode eksperimental. Selanjutnya, kami menggunakan skala pH untuk menentukan kualitas air, tanah, dll. Di sisi lain, penggunaan larutan buffer adalah untuk mempertahankan pH yang tepat untuk aktivitas enzimatik, dalam proses fermentasi di industri, dalam pengaturan kondisi yang tepat untuk pewarna, dalam analisis kimia, kalibrasi pH meter, dll. Kami mengukur kapasitas buffer dari buffer menggunakan analisis kimia.
Ringkasan – pH vs Buffer
pH adalah skala dasar yang kita gunakan dalam kimia untuk mengukur keasaman r kebasaan suatu larutan. Buffer adalah larutan kimia yang dapat menahan perubahan pH. Oleh karena itu, perbedaan antara pH dan buffer adalah bahwa pH adalah skala logaritmik sedangkan buffer adalah larutan berair.
