Perbedaan Kunci – Tetrahedral vs Octahedral Void
Saat mempertimbangkan zat anorganik yang padat, ada ruang kosong yang dikenal sebagai rongga. Kekosongan adalah ruang kosong dari sel satuan dalam zat anorganik. Sel satuan adalah satuan dasar yang menunjukkan susunan kimiawi seluruh zat yang tersusun dari satuan-satuan yang berulang. Atom, molekul atau ion yang membentuk sistem kristal umumnya dikenal sebagai bola. Dalam zat padat yang padat, ada dua jenis rongga yang dapat diamati; rongga tetrahedral dan rongga oktahedral. Perbedaan utama antara rongga tetrahedral dan oktahedral adalah bahwa rongga tetrahedral terlihat pada zat yang memiliki sistem kristal tetrahedral sedangkan rongga oktahedral terlihat pada zat yang memiliki sistem kristal oktahedral.
Apa itu Tetrahedral Void?
Void Tetrahedral tidak berpenghuni, ruang kosong yang ada dalam zat yang memiliki sistem kristal tetrahedral. Oleh karena itu, kekosongan ini terjadi di antara empat konstituen. Kekosongan tetrahedral terbentuk ketika satu atom (atau bola) ditempatkan di bawah depresi yang dibentuk oleh tiga atom lain (atau bola). Oleh karena itu, dua lapisan atom terlibat dalam pembentukan kekosongan tetrahedral.
Gambar 1: Dua Kekosongan Tetrahedral.
Namun, bentuk rongga tetrahedral bukanlah tetrahedral, hanya susunan empat partikel di sekitar rongga yang berbentuk tetrahedral. Bentuk rongga sangat rumit. Volume rongga tetrahedral jauh lebih kecil daripada volume atom (atau bola) yang menyebabkan terbentuknya rongga. Semakin besar ukuran partikel di sekitar rongga, semakin besar ukuran rongga. Bilangan koordinasi dari rongga tetrahedral adalah empat. Di sini, istilah bilangan koordinasi berarti jumlah atom atau ion yang mengelilingi ruang hampa. Dalam sistem kristal, ada dua rongga per bola (atom). Rongga ini dan ukurannya memiliki pengaruh besar pada sifat material.
Apa itu Kekosongan Oktahedral?
Rongga oktahedral adalah ruang kosong yang tidak berpenghuni, terdapat dalam zat yang memiliki sistem kristal oktahedral. Kekosongan oktahedral terbentuk di antara enam atom (atau bola). Di sana, tiga atom (atau bola) yang tersusun rapat membentuk segitiga sama sisi dan ditempatkan di atas tiga atom lainnya yang menyebabkan terbentuknya rongga. Di sini, dua lapisan atom juga terlibat dalam pembentukan kehampaan.
Gambar 2: Kekosongan Oktahedral di tengah sel satuan.
Volume rongga oktahedral sangat kecil jika dibandingkan dengan rongga tetrahedral. Ketika sel satuan suatu zat (memiliki susunan oktahedral) dipertimbangkan, ada satu rongga oktahedral di pusat sel satuan, dan bilangan koordinasi rongga ini adalah enam karena enam atom mengelilinginya. Dalam kisi kristal, ada satu kekosongan per satu bola (atau atom).
Apa Persamaan Antara Kekosongan Tetrahedral dan Oktahedral?
- Keduanya adalah rongga yang ada dalam kisi kristal.
- Keduanya lebih kecil dari bola yang membentuk kisi kristal.
Apa Perbedaan Antara Kekosongan Tetrahedral dan Oktahedral?
Kekosongan Tetrahedral vs Kekosongan Oktahedral |
|
| Void Tetrahedral tidak berpenghuni, ruang kosong hadir dalam zat yang memiliki sistem kristal tetrahedral. | Rongga oktahedral adalah kosong, ruang kosong hadir dalam zat yang memiliki sistem kristal oktahedral. |
| Sistem Kristal | |
| Void Tetrahedral dapat ditemukan pada zat yang memiliki susunan tetrahedral dalam sistem kristalnya. | Octahedral Void dapat ditemukan pada zat yang memiliki susunan oktahedral dalam sistem kristalnya. |
| Lokasi di Sel Unit | |
| Void Tetrahedral dapat diamati di tepi sel satuan. | Kekosongan oktahedral dapat diamati di tengah sel satuan. |
| Nomor Koordinasi | |
| Bilangan koordinasi kekosongan tetrahedral adalah empat. | Bilangan koordinasi kekosongan oktahedral adalah enam. |
| Jumlah Void di Crystal Lattice | |
| Ada dua rongga tetrahedral per bola dalam kisi kristal. | Ada satu kekosongan oktahedral per bola di kisi kristal. |
Ringkasan – Kekosongan Tetrahedral vs Oktahedral
Void adalah ruang kosong yang ada dalam sistem kristal yang muncul karena susunan atom yang berbeda. Ada dua jenis rongga utama yang disebut rongga tetrahedral dan rongga oktahedral. Perbedaan antara rongga tetrahedral dan oktahedral adalah bahwa rongga tetrahedral terlihat pada zat yang memiliki sistem kristal tetrahedral sedangkan rongga oktahedral terlihat pada zat yang memiliki sistem kristal oktahedral.
Unduh PDF Tetrahedral vs Octahedral Void
Anda dapat mengunduh versi PDF dari artikel ini dan menggunakannya untuk tujuan offline sesuai catatan kutipan. Silakan unduh versi PDF di sini Perbedaan Antara Kekosongan Tetrahedral dan Oktahedral
