Perbedaan Antara Alkalinitas dan pH

2024 Pengarang: Alex Aldridge | [email protected]. Terakhir diubah: 2023-12-17 13:42

Alkalinitas vs pH

pH adalah istilah yang paling umum digunakan di laboratorium. Hal ini terkait dengan pengukuran alkalinitas dan pengukuran keasaman.

Alkalinitas

'Alkalinitas' memiliki sifat alkali. Unsur golongan 1 dan golongan 2, yang juga dikenal sebagai logam alkali dan logam alkali tanah, dianggap basa bila dilarutkan dalam air. Natrium hidroksida, kalium hidroksida, magnesium hidroksida, dan kalsium karbonat adalah beberapa contohnya. Arrhenius mendefinisikan basa sebagai zat yang menghasilkan OH^– dalam larutan. Molekul tersebut membentuk OH^– ketika dilarutkan dalam air, oleh karena itu, bertindak seperti basa. Alkalinitas suatu larutan diukur dengan menjumlahkan semua basa dalam larutan tersebut. Biasanya, ketika menghitung alkalinitas, jumlah karbonat (CO₃^2-), bikarbonat (HCO_{3 –), dan alkalinitas hidroksida (OH}–^{) diambil. Larutan basa mudah bereaksi dengan asam yang menghasilkan molekul air dan garam. Mereka menunjukkan nilai pH lebih tinggi dari 7 dan mengubah lakmus merah menjadi biru. Ada basa lain selain basa alkali seperti NH}3 _{Mereka juga memiliki sifat dasar yang sama. Alkalinitas penting dalam menetralkan keasaman, menghilangkan lemak dan minyak. Oleh karena itu, sebagian besar deterjen memiliki alkalinitas.}

pH

pH adalah skala, yang dapat digunakan untuk mengukur keasaman atau kebasaan dalam suatu larutan. Skala memiliki angka dari 1 hingga 14. pH 7 dianggap sebagai nilai netral. Air murni dikatakan memiliki pH 7. Dalam skala pH, 1-6 mewakili asam. Asam dapat dikategorikan menjadi dua, berdasarkan kemampuannya untuk berdisosiasi dan menghasilkan proton. Asam kuat seperti HCl, HNO₃ terionisasi sempurna dalam larutan, menghasilkan proton. Asam lemah seperti CH_{3COOH terdisosiasi sebagian dan memberikan jumlah proton yang lebih sedikit. Asam dengan pH 1 dikatakan sangat kuat, dan dengan meningkatnya nilai pH, keasaman menurun. Jadi nilai pH lebih dari 7 menunjukkan kebasaan. Dengan meningkatnya kebasaan, nilai pH juga akan meningkat, dan basa kuat akan memiliki nilai pH 14.}

skala pH adalah logaritmik. Hal ini dapat ditulis seperti di bawah ini, relatif terhadap konsentrasi H^{+ dalam larutan.}

pH=-log [H^+]

Dalam solusi dasar, tidak ada H⁺s. Oleh karena itu, dalam situasi seperti itu, dari –log [OH^{–] nilai pOH dapat ditentukan.}

Sejak, pH + pOH=14

Oleh karena itu, nilai pH larutan basa juga dapat dihitung. Ada pH meter dan kertas pH di laboratorium, yang dapat digunakan untuk mengukur nilai pH secara langsung. Kertas pH akan memberikan perkiraan nilai pH, sedangkan pH meter memberikan nilai yang lebih akurat.

Apa perbedaan antara Alkalinitas dan pH?

• pH mengukur total [H^{+] dalam larutan dan merupakan pengukuran kuantitatif alkalinitas. Alkalinitas memberikan indikasi kualitatif derajat basa atau garam basa yang ada dalam larutan.}

• Ketika pH meningkat, alkalinitas tidak harus selalu meningkat, karena alkalinitas berbeda dengan kebasaan.

• Alkalinitas adalah keadaan memiliki nilai pH lebih tinggi dari 7.

• pH juga mengukur keasaman, bukan hanya alkalinitas.