Isotop vs Ion
Atom adalah blok bangunan kecil dari semua zat yang ada. Ada variasi antara atom yang berbeda. Juga, ada variasi dalam elemen yang sama. Isotop adalah contoh untuk perbedaan dalam satu elemen. Selain itu, atom hampir tidak stabil dalam kondisi alami. Mereka membentuk berbagai kombinasi di antara mereka atau dengan elemen lain agar ada. Saat membentuk kombinasi ini, mereka dapat menghasilkan ion.
Isotop
Atom dari unsur yang sama bisa berbeda. Atom-atom yang berbeda dari unsur yang sama ini disebut isotop. Mereka berbeda satu sama lain dengan memiliki jumlah neutron yang berbeda. Karena nomor neutron berbeda, nomor massanya juga berbeda. Namun, isotop dari unsur yang sama memiliki jumlah proton dan neutron yang sama. Isotop yang berbeda hadir dalam jumlah yang bervariasi, dan ini diberikan sebagai nilai persentase yang disebut kelimpahan relatif. Misalnya, hidrogen memiliki tiga isotop sebagai protium, deuterium dan tritium. Jumlah neutron dan kelimpahan relatifnya adalah sebagai berikut.
1H – tidak ada neutron, kelimpahan relatif 99,985%
2H- satu neutron, kelimpahan relatif 0,015%
3H- dua neutron, kelimpahan relatif 0%
Jumlah neutron yang dapat ditampung oleh sebuah inti berbeda dari unsur ke unsur. Di antara isotop-isotop ini, hanya beberapa yang stabil. Misalnya, oksigen memiliki tiga isotop stabil, dan timah memiliki sepuluh isotop stabil. Sebagian besar waktu elemen sederhana memiliki nomor neutron yang sama dengan nomor proton. Tetapi dalam unsur-unsur berat, lebih banyak neutron daripada proton. Jumlah neutron penting untuk menyeimbangkan stabilitas inti. Ketika inti terlalu berat, mereka menjadi tidak stabil dan, oleh karena itu, isotop tersebut menjadi radioaktif. Misalnya, 238 U memancarkan radiasi dan meluruh menjadi inti yang jauh lebih kecil. Isotop mungkin memiliki sifat yang berbeda karena massanya yang berbeda. Misalnya, mereka mungkin memiliki putaran yang berbeda, sehingga spektrum NMR mereka berbeda. Namun, nomor elektron mereka serupa sehingga menimbulkan perilaku kimia yang serupa.
Spektrometer massa dapat digunakan untuk mendapatkan informasi tentang isotop. Ini memberikan jumlah isotop yang dimiliki suatu unsur, kelimpahan dan massa relatifnya.
Ion
Sebagian besar atom (kecuali gas nobel) tidak stabil di alam karena mereka tidak memiliki kulit valensi yang terisi penuh. Oleh karena itu, sebagian besar atom mencoba melengkapi kulit valensi dengan mendapatkan konfigurasi gas nobel. Atom melakukan ini dengan tiga cara.
- Dengan mendapatkan elektron
- Dengan menyumbangkan elektron
- Dengan s haring elektron
Ion diproduksi karena dua metode pertama (mendapatkan dan menyumbangkan elektron). Biasanya atom elektropositif, yang berada di blok s dan blok d, cenderung membentuk ion dengan menyumbangkan elektron. Dengan cara ini, mereka menghasilkan kation. Kebanyakan atom elektronegatif yang berada di blok p suka menangkap elektron dan membentuk ion negatif. Biasanya ion negatif lebih besar dibandingkan dengan atom dan ion positif lebih kecil. Ion dapat memiliki satu muatan, atau beberapa muatan. Misalnya, unsur golongan I menghasilkan kation +1, dan unsur golongan II menghasilkan kation +2. Tetapi ada unsur-unsur di blok d yang dapat membuat ion +3, +4, +5, dll. Karena ada perubahan jumlah elektron saat membentuk ion, jumlah proton tidak sama dengan jumlah elektron dalam sebuah ion. Selain ion poliatomik yang dijelaskan di atas, ada juga ion poliatomik dan molekuler. Ketika ion unsur hilang dari molekul, ion poliatomik terbentuk (mis: ClO3–, NH4 +).
Apa perbedaan antara Isotop dan Ion?
• Isotop adalah atom yang berbeda dari unsur yang sama. Mereka berbeda dengan memiliki jumlah neutron yang berbeda. Ion berbeda dari atom, karena jumlah elektron. Ion dapat memiliki lebih banyak atau lebih sedikit elektron daripada atom yang sesuai.
• Ion adalah spesies bermuatan, tetapi isotop bersifat netral.
• Isotop unsur dapat berpartisipasi dalam pembentukan ion.
