Perbedaan Antara Atom Natrium dan Ion Natrium

2024 Pengarang: Alex Aldridge | [email protected]. Terakhir diubah: 2023-12-17 13:42

Natrium Atom vs Ion Natrium

Unsur-unsur dalam tabel periodik tidak stabil kecuali gas mulia. Oleh karena itu, unsur-unsur mencoba untuk bereaksi dengan unsur-unsur lain, untuk mendapatkan konfigurasi elektron gas mulia untuk mencapai stabilitas. Demikian juga, natrium juga harus mendapatkan elektron untuk mencapai konfigurasi elektron gas mulia, Neon. Semua nonlogam bereaksi dengan natrium membentuk ion natrium. Kecuali beberapa persamaan, atom natrium dan ion natrium memiliki sifat fisik dan kimia yang berbeda karena perubahan satu elektron.

Natrium Atom

Natrium yang dilambangkan dengan Na adalah unsur golongan 1 dengan nomor atom 11. Natrium memiliki sifat logam golongan 1. Berat atomnya adalah 22,899. Konfigurasi elektronnya adalah 1s² 2s² 2p⁶ 3s^{1Natrium adalah unsur pertama pada periode ketiga, sehingga elektron sudah mulai mengisi ke orbital 3. Natrium ada sebagai padatan berwarna keperakan. Tetapi natrium bereaksi sangat cepat dengan oksigen ketika terkena udara, sehingga membuat lapisan oksida berwarna kusam. Natrium cukup lunak untuk dipotong dengan pisau, dan segera setelah dipotong, warna keperakan menghilang karena pembentukan lapisan oksida. Massa jenis natrium lebih rendah daripada massa jenis air, sehingga ia mengapung di air saat bereaksi keras. Natrium memberikan nyala kuning cemerlang ketika terbakar di udara. Titik didih natrium adalah 883 °C, dan titik lelehnya adalah 97,72 °C. Natrium memiliki banyak isotop. Diantaranya, Na-23 paling melimpah dengan kelimpahan relatif sekitar 99%. Natrium merupakan elemen penting dalam sistem kehidupan untuk menjaga keseimbangan osmotik, untuk transmisi impuls saraf dan sebagainya. Natrium juga digunakan untuk mensintesis berbagai bahan kimia lain, senyawa organik, sabun dan untuk lampu uap natrium.}

Ion Natrium

Ketika atom natrium melepaskan elektron valensinya ke atom lain, ia membentuk kation monovalen (+1). Ini memiliki konfigurasi elektronik 1s² 2s² 2p⁶, yang mirip dengan konfigurasi elektronik dari neon. Penghapusan elektron dari ini sulit; oleh karena itu, energi ionisasinya sangat tinggi (4.562 kJ·mol^{−1). Keelektronegatifan natrium sangat rendah (menurut skala Pauling sekitar 0,93), memungkinkan natrium membentuk kation dengan menyumbangkan elektron ke atom elektronegatif yang lebih tinggi (seperti halogen). Oleh karena itu, natrium sering membuat senyawa ionik.}

Apa perbedaan antara Atom Natrium dan Ion Natrium?

• Ion natrium memperoleh konfigurasi elektron yang stabil dengan melepaskan satu elektron dari atom natrium. Oleh karena itu, ion natrium memiliki satu elektron lebih sedikit daripada ion natrium.

• Dengan kata lain, kulit valensi/ kulit terakhir atom natrium hanya memiliki satu elektron. Tetapi dalam ion natrium kulit terakhir memiliki 8 elektron.

• Ion natrium bermuatan +1 sedangkan atom natrium bersifat netral.

• Atom natrium sangat reaktif; Oleh karena itu, tidak akan menemukan gratis di alam. Itu ada sebagai ion natrium dalam suatu senyawa.

• Karena pelepasan satu elektron, jari-jari ion natrium berbeda dari jari-jari atom.

• Ion natrium tertarik ke elektroda bermuatan negatif, tetapi atom natrium tidak.

• Energi ionisasi pertama atom natrium sangat rendah dibandingkan dengan energi ionisasi ion natrium +1.