Perbedaan utama antara asam perasetat dan hidrogen peroksida adalah bahwa asam perasetat adalah larutan organik yang dapat menghasilkan asam asetat sebagai produk sampingan dari proses oksidasi, sedangkan hidrogen peroksida adalah larutan berair anorganik yang dapat membentuk air setelah oksidasi.
Asam perasetat dan hidrogen peroksida adalah senyawa yang sangat aktif yang memiliki banyak aplikasi penting dalam industri dan rumah tangga juga.
Apa itu Asam Perasetat?
Asam perasetat adalah senyawa organik yang memiliki rumus kimia CH3CO3H. Ini adalah peroksida organik yang ada sebagai cairan tidak berwarna yang memiliki bau tajam yang khas. Ini adalah asam kuat yang bisa sangat korosif. Asam perasetat juga dikenal sebagai asam peroksiasetat. Namun, ini adalah asam yang lebih lemah dibandingkan dengan asam asetat.
Gambar 01: Struktur Kimia Asam Perasetat
Senyawa asam ini dapat diproduksi melalui autoksidasi asetaldehida secara industri. Dalam proses ini, asam terbentuk pada perlakuan asam asetat dengan hidrogen peroksida dengan adanya katalis asam kuat. Atau, kita dapat menghasilkan asam ini melalui reaksi antara asetil klorida dan asetat anhidrida, yang merupakan reaksi yang berguna dalam menghasilkan larutan asam perasetat yang memiliki kadar air rendah.
Ada beberapa kegunaan penting dari asam perasetat, termasuk menggunakannya sebagai antimikroba pada permukaan keras dalam ruangan, aplikasi untuk desinfeksi dalam tujuan medis, berguna untuk epoksidasi berbagai alkena yang berbeda, dll.
Apa itu Hidrogen Peroksida?
Hidrogen peroksida adalah senyawa anorganik yang memiliki rumus kimia H2O2. Dalam bentuknya yang murni, hidrogen peroksida memiliki warna biru pucat, dan berwujud cairan bening. Selain itu, cairan ini sedikit lebih kental daripada air. Faktanya, ini adalah peroksida paling sederhana di antara semua senyawa peroksida.
Gambar 02: Struktur Kimia Hidrogen Peroksida
Ada beberapa aplikasi penting dari hidrogen peroksida; di antara mereka, aplikasi utama termasuk menggunakannya sebagai oksidator, zat pemutih, dan antiseptik. Ada ikatan peroksida yang tidak stabil antara dua atom oksigen dalam senyawa ini; dengan demikian, senyawa ini sangat reaktif. Oleh karena itu, perlahan terurai saat terkena cahaya. Selanjutnya, kita perlu menyimpan senyawa ini dengan stabilizer dalam larutan asam lemah.
Massa molar hidrogen peroksida adalah 34,014 g/mol. Hidrogen peroksida memiliki bau yang agak tajam. Titik lelehnya adalah -0,43 °C, dan titik didihnya 150,2 °C. Namun, jika kita merebus hidrogen peroksida hingga titik didih ini, praktis, hidrogen peroksida mengalami dekomposisi termal yang eksplosif. Selanjutnya, senyawa ini larut dengan air karena dapat membentuk ikatan hidrogen. Di sana, ia membentuk campuran eutektik dengan air (campuran homogen yang meleleh atau mengeras pada suhu tunggal). Campuran ini menunjukkan penurunan titik beku.
Apa Perbedaan Antara Asam Perasetat dan Hidrogen Peroksida?
Asam perasetat dan hidrogen peroksida adalah senyawa yang sangat aktif yang memiliki banyak aplikasi penting dalam industri dan rumah tangga. Perbedaan utama antara asam perasetat dan hidrogen peroksida adalah bahwa asam perasetat adalah larutan organik yang dapat menghasilkan asam asetat sebagai produk sampingan dari proses oksidasi, sedangkan hidrogen peroksida adalah larutan berair anorganik yang dapat membentuk air setelah oksidasi.
Infografik di bawah ini menyajikan perbedaan antara asam perasetat dan hidrogen peroksida dalam bentuk tabel untuk perbandingan berdampingan.
Ringkasan – Asam Perasetat vs Hidrogen Peroksida
Asam perasetat adalah senyawa organik yang memiliki rumus kimia CH3CO3H, sedangkan Hidrogen peroksida adalah senyawa anorganik yang memiliki rumus kimia H2O2. Perbedaan utama antara asam perasetat dan hidrogen peroksida adalah bahwa asam perasetat adalah larutan organik yang dapat menghasilkan asam asetat sebagai produk sampingan dari proses oksidasi, sedangkan hidrogen peroksida adalah larutan berair anorganik yang dapat membentuk air setelah oksidasi.
