Perbedaan utama antara massa monoisotopik dan massa rata-rata adalah bahwa massa monoisotopik dihitung dengan mempertimbangkan satu isotop, sedangkan massa rata-rata dihitung dengan mempertimbangkan semua isotop yang melimpah dari unsur kimia tertentu.
Massa monoisotopik dan massa rata-rata merupakan parameter penting dalam spektrometri massa. Nilai-nilai ini berhubungan dengan atom unsur kimia tertentu.
Apa itu Massa Monoisotopik?
Massa monoisotopik adalah massa satu atom dari isotop tertentu. Ini adalah salah satu dari beberapa jenis massa molekul yang kami gunakan dalam analisis spektrometri massa. Biasanya, istilah ini digunakan untuk unsur kimia yang memiliki satu isotop stabil yang menentukan massa atom rata-rata.
Gambar 01: Penganalisis Massa
Di sini, massa atom rata-rata sama dengan massa monoisotop unsur kimia. Misalnya, massa tepat suatu molekul atau ion dapat dihitung dengan menggunakan massa isotop paling melimpah yang menyusun molekul atau ion tersebut.
Apa itu Massa Rata-rata?
Istilah massa rata-rata digunakan terutama untuk menunjukkan massa atom. Oleh karena itu, istilah sebenarnya adalah "massa atom rata-rata". Ini adalah massa atom dari unsur kimia tertentu yang dihitung dengan mempertimbangkan semua isotop unsur itu. Di sini, nilai massa tergantung pada kelimpahan alami unsur kimia.
Gambar 02: Massa Atom Rata-Rata dari Berbagai Unsur Kimia
Kita dapat menggunakan dua langkah utama untuk menghitung massa atom rata-rata suatu unsur kimia. Langkah-langkah tersebut adalah sebagai berikut:
- Kalikan massa atom setiap isotop dari kelimpahan alami (ambil kelimpahan sebagai persentase) secara terpisah.
- Menjumlahkan nilai yang diperoleh untuk mendapatkan massa atom rata-rata.
Misalnya, nilai massa atom rata-rata karbon adalah 12,02. Karbon memiliki dua isotop berlimpah: karbon-12 dan karbon-13. Isotop ini memiliki persentase kelimpahan 98% dan 2, masing-masing. Dengan menggunakan nilai-nilai ini, kita dapat menentukan massa atom rata-rata karbon melalui perhitungan. Di sini, kita harus mengalikan massa atom setiap isotop dengan nilai kelimpahan. Setelah itu, kita perlu mengambil kelimpahan sebagai nilai yang ditempatkan dua desimal, bukan sebagai persentase. Selanjutnya, kita dapat menambahkan nilai yang diperoleh.
Untuk karbon-12: 0,98 x 12=11,76
Untuk karbon-13: 0,02 x 13=0,26
Massa atom rata-rata karbon=11,76+0,26=12,02.
Apa Perbedaan Antara Massa Monoisotopik dan Massa Rata-rata?
Massa monoisotopik dan massa rata-rata merupakan parameter penting dalam spektrometri massa. Nilai-nilai ini berhubungan dengan atom unsur kimia tertentu. Perbedaan utama antara massa monoisotopik dan massa rata-rata adalah bahwa massa monoisotopik dihitung dengan mempertimbangkan satu isotop, sedangkan massa rata-rata dihitung dengan mempertimbangkan semua isotop yang melimpah dari unsur kimia tertentu.
Ringkasan – Massa Monoisotopik vs Massa Rata-rata
Massa monoisotopik dan massa rata-rata merupakan parameter penting dalam spektrometri massa. Nilai-nilai ini berhubungan dengan atom unsur kimia tertentu. Perbedaan utama antara massa monoisotopik dan massa rata-rata adalah bahwa massa monoisotopik dihitung dengan mempertimbangkan satu isotop, sedangkan massa rata-rata dihitung dengan mempertimbangkan semua isotop yang melimpah dari unsur kimia tertentu.
