Perbedaan utama antara hukum Raoult dan hukum D alton adalah bahwa hukum Raoult berkaitan dengan tekanan uap padatan atau cairan, sedangkan hukum D alton berkaitan dengan tekanan parsial gas yang tidak bereaksi.
Hukum Raoult dan hukum D alton adalah hukum yang sangat penting dalam kimia yang menjelaskan tekanan parsial keadaan gas. Hukum Raoult menggambarkan perilaku tekanan parsial uap larutan ketika mengubah konsentrasi zat terlarut. Sebaliknya, hukum D alton menggambarkan perilaku gas yang tidak bereaksi dalam wadah yang sama.
Apa itu Hukum Raoult?
Hukum Raoult menyatakan bahwa tekanan uap pelarut di atas larutan sama dengan tekanan uap pelarut murni pada suhu yang sama yang diukur dengan fraksi mol pelarut yang ada dalam larutan. Kita dapat memberikan hubungan ini secara matematis sebagai berikut:
Psolusi=Xpelarut. Popelarut
Di mana Plarutan adalah tekanan uap larutan, Xpelarut adalah fraksi mol pelarut dan P opelarut adalah tekanan uap pelarut murni. Hukum ini dikembangkan oleh ahli kimia Prancis, François-Marie Raoult pada tahun 1880. Ia menemukan bahwa ketika menambahkan zat terlarut ke dalam larutan, tekanan uap larutan secara bertahap berkurang. Namun, pengamatan ini tergantung pada dua variabel: fraksi mol zat terlarut terlarut dan tekanan uap pelarut murni.
Gambar 01: Tekanan Uap dari Solusi Biner yang Mengikuti Hukum Raoult
Pada tekanan tertentu untuk padatan atau cairan tertentu, ada tekanan di mana uap zat berada dalam kesetimbangan dengan zat dalam bentuk padat atau cair. Pada suhu itu, kami menamai tekanan di atas zat sebagai tekanan uap. Selanjutnya, pada kesetimbangan ini, laju penguapan zat padat atau cair sama dengan uap yang mengembun kembali ke bentuk padat atau cair. Jadi, inilah teori dasar di balik hukum Raoult. Namun, hukum Raoult bekerja untuk solusi ideal. Tapi itu juga bekerja dengan baik dengan pelarut dalam keadaan yang sangat encer. Untuk zat nyata (bukan zat ideal), penurunan tekanan uap praktis lebih besar dari nilai yang kita hitung dari hukum Raoult.
Apa itu Hukum D alton?
Hukum D alton menyatakan bahwa tekanan total campuran gas yang tidak bereaksi sama dengan jumlah tekanan parsial masing-masing gas. Hukum ini dikembangkan oleh John D alton pada tahun 1802. Kita dapat memberikan hukum ini secara matematis sebagai berikut:
Ptotal=Pi
Di mana Ptotal adalah tekanan total campuran gas sedangkan Pi adalah tekanan parsial masing-masing gas.
Gambar 02: Hukum D alton
Misalnya, jika kita memiliki campuran gas yang tidak bereaksi dengan tiga komponen di dalamnya, kita dapat menulis hubungan sebagai berikut:
Ptotal=P1+P2+P 3
Apa Perbedaan Antara Hukum Raoult dan Hukum D alton?
Hukum Raoult dan hukum D alton adalah hukum yang sangat penting dalam kimia yang menjelaskan tekanan parsial keadaan gas. Perbedaan utama antara hukum Raoult dan hukum D alton adalah bahwa hukum Raoult berkaitan dengan tekanan uap padatan atau cairan, sedangkan hukum D alton berkaitan dengan tekanan parsial gas yang tidak bereaksi. Itu adalah; Hukum Raoult menyatakan bahwa tekanan uap pelarut di atas larutan sama dengan tekanan uap pelarut murni pada suhu yang sama yang diukur dengan fraksi mol pelarut yang ada dalam larutan. Sementara itu, hukum D alton menyatakan bahwa tekanan total campuran gas yang tidak bereaksi sama dengan jumlah tekanan parsial masing-masing gas. Ekspresi matematika untuk hukum Raoult adalah Psolusi=XpelarutPo pelarut sedangkan ekspresi matematika untuk hukum D alton adalah Ptotal=Pi
Ringkasan – Hukum Raoult vs Hukum D alton
Hukum Raoult dan hukum D alton adalah hukum yang sangat penting dalam kimia yang menjelaskan tekanan parsial keadaan gas. Namun, perbedaan utama antara hukum Raoult dan hukum D alton adalah bahwa hukum Raoult berkaitan dengan tekanan uap padatan atau cairan, sedangkan hukum D alton berkaitan dengan tekanan parsial gas yang tidak bereaksi.
