Perbedaan utama antara kapasitas panas dan panas spesifik adalah bahwa kapasitas panas bergantung pada jumlah zat, sedangkan kapasitas panas spesifik tidak bergantung padanya.
Ketika kita memanaskan suatu zat, suhunya naik, dan ketika kita mendinginkannya, suhunya menurun. Perbedaan suhu ini sebanding dengan jumlah panas yang diberikan. Kapasitas panas dan panas jenis adalah dua konstanta proporsionalitas yang berhubungan dengan perubahan suhu dan jumlah panas.
Apa itu Kapasitas Panas?
Dalam termodinamika, energi total suatu sistem adalah energi dalam. Energi internal menentukan total energi kinetik dan potensial molekul dalam sistem. Kita dapat mengubah energi internal suatu sistem baik dengan melakukan kerja pada sistem atau dengan memanaskannya. Energi internal suatu zat meningkat ketika kita meningkatkan suhunya. Jumlah kenaikan tergantung pada kondisi di mana pemanasan terjadi. Di sini, kita membutuhkan panas untuk menaikkan suhu.
Kapasitas kalor (C) suatu zat adalah “jumlah kalor yang diperlukan untuk menaikkan suhu suatu zat sebesar satu derajat Celcius (atau satu kelvin)”. Kapasitas panas berbeda dari zat ke zat. Jumlah zat berbanding lurus dengan kapasitas kalor. Artinya dengan menggandakan massa suatu zat, maka kapasitas kalor menjadi dua kali lipat. Kalor yang kita perlukan untuk menaikkan suhu dari t1 menjadi t2 suatu zat dapat dihitung dengan menggunakan persamaan berikut.
q=C x t
q=panas yang dibutuhkan
∆t=t1-t2
Gambar 01: Kapasitas Panas Helium
Satuan kapasitas kalor adalah JºC-1 atau JK-1. Dua jenis kapasitas panas didefinisikan dalam termodinamika; kapasitas panas pada tekanan konstan dan kapasitas panas pada volume konstan.
Apa itu Panas Spesifik?
Kapasitas panas tergantung pada jumlah zat. Panas spesifik atau kapasitas panas spesifik (s) adalah kapasitas panas yang tidak tergantung pada jumlah zat. Kita dapat mendefinisikannya sebagai “jumlah panas yang diperlukan untuk menaikkan suhu satu gram zat sebesar satu derajat Celcius (atau satu Kelvin) pada tekanan konstan.”
Satuan kalor jenis adalah Jg-1oC-1 Kalor jenis air sangat tinggi, dengan nilai 4.186 Jg-1oC-1 Artinya, untuk menaikkan suhu 1 g air sebesar 1°C, kita membutuhkan energi panas sebesar 4,186 J. Nilai tinggi ini menjelaskan peran air dalam regulasi termal. Untuk mencari kalor yang diperlukan untuk menaikkan suhu suatu zat dari t1 ke t2, persamaan berikut dapat digunakan.
q=m x s x t
q=panas yang dibutuhkan
m=massa zat
∆t=t1-t2
Namun, persamaan di atas tidak berlaku jika reaksi melibatkan perubahan fasa; misalnya, ketika air berubah menjadi fase gas (pada titik didih), atau ketika air membeku membentuk es (pada titik leleh). Ini karena panas yang ditambahkan atau dihilangkan selama perubahan fasa tidak mengubah suhu.
Apa Perbedaan Antara Kapasitas Panas dan Panas Spesifik?
Perbedaan utama antara kapasitas panas dan panas spesifik adalah bahwa kapasitas panas bergantung pada jumlah zat sedangkan kapasitas panas spesifik tidak bergantung padanya. Selanjutnya jika ditinjau dari teori, kapasitas kalor adalah banyaknya kalor yang diperlukan untuk mengubah suhu suatu zat sebesar 1°C atau 1K sedangkan kalor jenis adalah kalor yang diperlukan untuk mengubah suhu 1 g zat sebesar 1°C atau 1K.
Ringkasan – Kapasitas Panas vs Panas Spesifik
Kapasitas panas dan panas spesifik adalah istilah penting dalam termodinamika. Perbedaan utama antara kapasitas panas dan panas spesifik adalah bahwa kapasitas panas bergantung pada jumlah zat sedangkan kapasitas panas spesifik tidak bergantung padanya.
