Perbedaan utama antara reduksi elektrolitik dan pemurnian adalah bahwa metode reduksi elektrolitik menggunakan elektroda grafit dengan ukuran yang sama, sedangkan metode pemurnian elektrolitik menggunakan logam tidak murni sebagai anoda dan katoda yang terbuat dari logam yang sama dengan kemurnian tinggi.
Reduksi dan pemurnian elektrolit adalah dua metode industri penting yang dapat kita gunakan untuk memurnikan logam. Dalam reduksi elektrolitik, kita dapat mereduksi logam menjadi bilangan oksidasi rendah, yang memungkinkan ekstraksi mudah. Dalam metode pemurnian elektrolitik, logam dari anoda tidak murni akan mengendap di katoda, memungkinkan kita untuk mengekstrak logam dari katoda.
Apa itu Reduksi Elektrolit?
Reduksi elektrolitik adalah proses reduksi logam melalui elektrolisis. Dalam proses ini, kami menggunakan dua elektroda grafit dengan ukuran yang sama dengan anoda dan katoda. Prosesnya melibatkan reduksi oksida, hidroksida, dan klorida logam (yang berada dalam keadaan menyatu) secara elektrik. Di sini, kita dapat mengekstrak logam-logam ini di katoda. Contoh logam yang dapat kita peroleh melalui metode ini antara lain natrium, magnesium, kalsium, dan aluminium. Dalam metode ini, kita dapat memperoleh logam dengan kemurnian tinggi. Namun, kami tidak dapat mengekstraksi logam dengan reaktivitas rendah menggunakan teknik ini. Itu karena mereka membentuk oksida yang kurang stabil.
Gambar 01: Alat untuk Reduksi Elektrolitik Natrium
Biasanya, sebagian besar teknik ekstraksi tidak bekerja pada logam yang berada di urutan teratas rangkaian aktivitas. Metode terbaik untuk ekstraksinya adalah reduksi elektrolitik karena sangat elektropositif, dan kita tidak dapat menggunakan karbon sebagai reduktor untuk mereduksinya.
Apa itu Pemurnian Elektrolit?
Pemurnian elektrolisis adalah proses ekstraksi logam (logam yang dapat diperoleh dari metode pemurnian apa pun) menggunakan elektrolisis. Dalam metode ini, anoda adalah blok logam yang tidak murni dari mana kita akan mengekstrak logam sedangkan katoda adalah blok dari logam yang sama dengan kemurnian tinggi. Selain itu, larutan elektrolit adalah larutan garam dari logam tertentu (logam yang akan kita ekstrak). Kemudian, kita dapat melewatkan arus listrik melalui sel elektrolisis ini. Ini akan menyebabkan pelarutan logam dari anoda dan akhirnya mengendap di katoda. Oleh karena itu, kita dapat mengumpulkan logam murni dari katoda. Contohnya termasuk pemurnian emas, pemurnian perak, pemurnian tembaga, dll.
Apa Perbedaan Antara Reduksi Elektrolit dan Pemurnian?
Reduksi elektrolitik adalah proses reduksi logam melalui elektrolisis, sedangkan pemurnian elektrolitik adalah proses ekstraksi logam menggunakan elektrolisis. Perbedaan utama antara reduksi elektrolitik dan pemurnian adalah bahwa metode reduksi elektrolitik menggunakan elektroda grafit dengan ukuran yang sama, sedangkan metode pemurnian elektrolitik menggunakan logam tidak murni sebagai anoda dan katoda yang terbuat dari logam yang sama dengan kemurnian tinggi.
Selain itu, reduksi elektrolitik mereduksi oksida, hidroksida, dan klorida logam secara elektrik, dan pada akhirnya kita dapat memperoleh logam murni melalui ekstraksi. Namun, dalam pemurnian elektrolitik, pada penerapan arus listrik, logam murni di anoda larut dalam larutan elektrolit dan mengendap di katoda.
Infografik di bawah ini menunjukkan informasi lebih lanjut mengenai perbedaan antara reduksi dan pemurnian elektrolitik.
Ringkasan – Reduksi Elektrolit vs Pemurnian
Reduksi elektrolitik adalah proses reduksi logam melalui elektrolisis, sedangkan pemurnian elektrolitik adalah proses ekstraksi logam menggunakan elektrolisis. Perbedaan utama antara reduksi elektrolitik dan pemurnian adalah bahwa metode reduksi elektrolitik menggunakan elektroda grafit dengan ukuran yang sama sedangkan metode pemurnian elektrolitik menggunakan logam tidak murni sebagai anoda dan katoda yang terbuat dari logam yang sama dengan kemurnian tinggi.
