Perbedaan Kunci – Orbital 1s vs 2s
Atom adalah unit terkecil dari materi. Dengan kata lain, semua materi terbuat dari atom. Sebuah atom terdiri dari partikel subatomik, terutama, proton, elektron, dan neutron. Proton dan elektron membuat nukleus, yang terletak di pusat atom. Tetapi elektron diposisikan dalam orbital (atau tingkat energi) yang terletak di luar inti atom. Penting juga untuk dicatat bahwa orbital adalah konsep hipotetis yang digunakan untuk menjelaskan kemungkinan lokasi atom. Ada berbagai orbital yang mengelilingi nukleus. Ada juga sub-orbital seperti s, p, d, f, dll. Sub-orbital s berbentuk bola jika dianggap sebagai struktur 3D. Orbital s memiliki probabilitas tertinggi untuk menemukan elektron di sekitar nukleus. Sub-orbital diberi nomor lagi sebagai 1s, 2s, 3s, dll sesuai dengan tingkat energi. Perbedaan utama antara orbital 1s dan 2s adalah energi masing-masing orbital. Orbital 1s memiliki energi yang lebih rendah daripada orbital 2s.
Apa itu Orbital 1s?
Orbital
1s adalah orbital yang paling dekat dengan inti. Ini memiliki energi terendah di antara orbital lainnya. Ini juga merupakan bentuk bola terkecil. Oleh karena itu, jari-jari orbital s kecil. Hanya ada 2 elektron dalam orbital s. Konfigurasi elektron dapat ditulis sebagai 1s1, jika hanya ada satu elektron pada orbital s. Tetapi jika terdapat pasangan elektron maka dapat dituliskan sebagai 1s2 Kemudian kedua elektron pada orbital s tersebut bergerak ke arah yang berlawanan karena adanya gaya tolak menolak yang terjadi akibat gaya listrik yang sama. muatan kedua elektron. Ketika ada elektron yang tidak berpasangan, itu disebut paramagnetik. Itu karena dapat ditarik oleh magnet. Tetapi jika orbital terisi dan ada sepasang elektron, elektron tidak dapat ditarik oleh magnet; ini dikenal sebagai diamagnetik.
Apa itu Orbital 2s?
Orbital 2s lebih besar dari orbital 1s. Oleh karena itu, jari-jarinya lebih besar dari orbital 1s. Ini adalah orbital terdekat berikutnya ke nukleus setelah orbital 1s. Energinya lebih tinggi dari orbital 1s tetapi lebih rendah dari orbital lain dalam sebuah atom. Orbital 2s juga hanya dapat diisi oleh satu atau dua elektron. Tapi orbital 2s diisi dengan elektron hanya setelah selesainya orbital 1s. Ini disebut prinsip Aufbau, yang menunjukkan urutan pengisian elektron ke dalam sub-orbital.
Gambar 01: Orbital 1s dan 2s
Apa perbedaan antara Orbital 1s dan 2s?
1s vs 2s Orbital |
|
| Orbital 1s adalah orbital terdekat dengan inti. | Orbital 2s adalah orbital terdekat kedua dengan nukleus. |
| Tingkat Energi | |
| Energi orbital 1s lebih rendah dari orbital 2s. | 2 memiliki energi yang relatif lebih tinggi. |
| Radius Orbital | |
| Jari-jari orbital 1s lebih kecil. | Jari-jari orbital 2s relatif besar. |
| Ukuran Orbital | |
| Orbital 1 memiliki bentuk bola terkecil. | Orbital 2s lebih besar dari orbital 1s. |
| Pengisian Elektron | |
| Elektron pertama kali diisikan pada orbital 1s. | Orbital 2s terisi hanya setelah elektron selesai pada orbital 1s. |
Ringkasan – Orbital 1s vs 2s
Sebuah atom adalah struktur 3D yang mengandung nukleus di pusatnya yang dikelilingi oleh berbagai bentuk orbital dengan tingkat energi yang berbeda. Orbital ini dibagi lagi menjadi sub-orbital menurut sedikit perbedaan energi. Elektron, yang merupakan partikel subatom utama dari sebuah atom terletak di tingkat energi ini. Sub-orbital 1s dan 2s paling dekat dengan inti. Perbedaan utama antara orbital 1s dan 2s adalah perbedaan tingkat energinya, yaitu, orbital 2s memiliki tingkat energi yang lebih tinggi daripada orbital 1s.
