Perbedaan utama antara isotonik dan isosmotik adalah bahwa larutan isotonik hanya mengandung zat terlarut yang tidak menembus sedangkan larutan isosmotik mengandung zat terlarut yang menembus dan juga tidak menembus. Perbedaan penting lainnya antara larutan isotonik dan isosmotik adalah bahwa larutan isotonik memiliki tekanan osmotik yang berbeda dari sel-sel yang mengelilinginya sedangkan larutan isosmotik memiliki tekanan osmotik yang sama dengan sel-sel yang mengelilinginya.
Isotonik dan Isosmotik adalah jenis larutan dan istilah yang sering kita jumpai di laboratorium kimia. Banyak yang tetap bingung tentang perbedaan antara kedua jenis solusi yang percaya bahwa keduanya sama. Namun, mereka tidak sama dan kami akan menyoroti perbedaannya di artikel ini.
Apa itu Zat terlarut?
Solute adalah zat yang larut dalam larutan. Untuk memahami larutan isosmotik dan isotonik, kita harus menyadari bahwa keduanya adalah zat terlarut penembus atau zat terlarut non-penetrasi. Zat terlarut penetrasi adalah mereka yang dapat melewati membran sel mempengaruhi tekanan osmotik melintasi membran. Di sisi lain, zat terlarut non-penetrasi tidak dapat melewati membran itulah sebabnya mereka hanya mempengaruhi tonisitas.
Apa itu Isotonik?
Isotonik adalah ketika suatu larutan memiliki konsentrasi garam yang sama dengan darah dan sel-sel tubuh manusia. Larutan isotonik hanya mengandung zat terlarut non-penetrasi dan mengacu pada larutan yang memiliki tekanan osmotik yang sama dengan sel yang mengelilinginya.
Gambar 01: Larutan Isotonik
Selain itu, mereka tidak menyerap apa pun dari sel dan sebaliknya (sel juga tidak menyerap zat terlarut dari larutan ini). Misalnya, larutan 154 mMNaCl bersifat isotonik bagi manusia.
Apa itu Isosmotik?
Isosmotik adalah ketika dua larutan memiliki jumlah zat terlarut yang sama. Jadi terlepas dari kenyataan bahwa mereka memiliki tekanan osmotik yang sama dengan sel, mereka mengelilingi. Mereka mengandung zat terlarut yang dapat masuk dan meningkatkan tekanan osmotik sel. Ketika tekanan osmotik sel meningkat menyebabkan sel menyerap air dari media, mencapai keseimbangan dan tekanan osmotik sama di kedua sisi. Ini mungkin berpengaruh pada sel sehingga akhirnya bisa meledak.
Misalnya, sukrosa adalah larutan yang tidak memiliki ion. Suatu larutan sukrosa yang berukuran 320 mM bersifat isosmotik bagi manusia. Membandingkan larutan sukrosa ini dengan larutan NaCl 154mM, terungkap bahwa itu adalah 154 mMsodium (Na) dan 154 mMchloride (Cl) atau sekitar 308 miliosmolar yang mendekati 320 miliosmolar untuk sukrosa.
Apa Perbedaan Isotonik dan Isosmotik?
Isotonik mengacu pada larutan yang memiliki konsentrasi zat terlarut yang sama seperti dalam sel atau cairan tubuh. Isosmotik mengacu pada situasi dua larutan yang memiliki tekanan osmotik yang sama. Oleh karena itu, larutan isotonik hanya mengandung zat terlarut yang tidak dapat menembus sedangkan larutan isosmotik mengandung zat terlarut yang dapat menembus dan juga tidak dapat menembus.
Dengan mempertimbangkan hubungan kedua jenis larutan ini dengan tekanan osmotik, larutan isotonik memiliki tekanan osmotik yang berbeda dari sel-sel yang mengelilinginya. Sebaliknya, larutan isosmotik memiliki tekanan osmotik yang sama dengan sel-sel yang mengelilinginya. Selanjutnya, larutan isotonik tidak menyebabkan sel menyerap air dari sekitarnya atau kehilangan air dari sel. Namun, larutan isosmotik menyebabkan sel menyerap air dari sekitarnya atau kehilangan air dari sel.
Ringkasan – Isotonik vs Isosmotik
Istilah isotonik dan isosmotik berguna untuk menjelaskan sifat-sifat cairan tubuh. Kedua istilah, isotonik mengungkapkan gagasan memiliki konsentrasi zat terlarut yang sama sedangkan istilah isosmotik mengungkapkan gagasan memiliki tekanan osmotik yang sama. Perbedaan antara isotonik dan isosmotik adalah bahwa larutan isotonik hanya mengandung zat terlarut yang tidak menembus sedangkan larutan isosmotik mengandung zat terlarut yang menembus dan juga tidak menembus.
