Perbedaan utama antara asam dan basa adalah asam memiliki nilai pH mulai dari 1 hingga 7 sedangkan basa memiliki nilai pH mulai dari 7 hingga 14.
Nilai
pH adalah logaritma minus dari konsentrasi ion H+. pH 7 dianggap sebagai pH netral. Nilai pH yang lebih tinggi dari 7 menunjukkan adanya basa sedangkan nilai di bawah 7 menunjukkan adanya asam. Menurut teori Brønsted-Lowry, asam dapat melepaskan ion H+ sedangkan basa dapat menerima ion H+.
Apa itu Asam?
Asam adalah zat yang memiliki pH kurang dari 7 dalam larutan berairnya. Kehadiran media asam dapat ditentukan dengan menggunakan kertas lakmus. Asam dapat mengubah lakmus biru menjadi merah. Namun, tidak ada perubahan warna jika digunakan lakmus merah. Senyawa yang memiliki atom Hidrogen yang mudah terionisasi seringkali bersifat asam.
Menurut teori Brønsted-Lowry, asam adalah zat yang dapat melepaskan proton (ion H+) ke medium ketika berada dalam medium berair. Ketika ion H+ dilepaskan, ion-ion ini tidak dapat hidup sendiri dalam media berair. Oleh karena itu ion-ion ini bergabung dengan molekul air, membentuk ion H3O+ (ion hidronium). Kehadiran ion hidronium, dengan demikian, menunjukkan adanya asam.
Menurut teori Arrhenius, asam adalah zat yang dapat meningkatkan jumlah ion hidronium dalam media berair. Hal ini terjadi karena peningkatan ion H+. Dengan kata lain, asam melepaskan ion H+, yang dapat berinteraksi dengan molekul air untuk membentuk ion hidronium.
Ketika mempertimbangkan teori Lewis, asam adalah senyawa yang mampu menerima pasangan elektron dari ikatan kimia kovalen. Berdasarkan definisi ini, zat yang tidak memiliki atom hidrogen juga dikategorikan sebagai asam karena kemampuannya untuk menerima pasangan elektron.
Sifat Asam
Sebuah asam biasanya memiliki rasa asam. PH suatu asam selalu kurang dari 7. Hampir semua asam memiliki bau yang menyengat. Tekstur asam lebih lengket daripada licin. Selanjutnya, asam dapat bereaksi dengan logam (bahkan logam yang sangat tidak reaktif) untuk membentuk hidrida logam dan gas hidrogen.
Apa itu Basis?
Basa adalah zat yang menunjukkan nilai pH lebih tinggi dari 7 ketika berada dalam larutan berair. Kebasaan suatu larutan menyebabkan warna lakmus merah berubah menjadi warna biru. Oleh karena itu, keberadaan basa dapat ditentukan dengan menggunakan lakmus merah. Namun, ketika lakmus biru digunakan, tidak ada perubahan warna dengan basa. Senyawa yang memiliki gugus hidroksil yang mudah terionisasi seringkali merupakan basa.
Menurut teori Brønsted-Lowry, basa adalah akseptor proton; dengan kata lain, basa dapat menerima proton dari media berair. Namun, teori Arrhenius juga memberikan definisi serupa: basa adalah zat yang mengurangi jumlah ion hidronium yang ada dalam medium. Konsentrasi ion hidronium berkurang karena basa memperoleh ion H+ atau proton dari media berair. Ion-ion ini diperlukan untuk pembentukan ion hidronium.
Gambar 1: Perbandingan Asam dan Basa
Ketika mempertimbangkan teori Lewis, basa adalah zat yang dapat menyumbangkan pasangan elektron. Zat-zat ini menyumbangkan pasangan elektron dan membentuk ikatan kovalen koordinat. Menurut teori ini, sebagian besar senyawa yang tidak memiliki gugus OH- menjadi basa.
Sifat Basis
Base memiliki rasa pahit. Zat-zat ini selalu menunjukkan nilai pH lebih tinggi dari 7. Hampir semua basa tidak berbau, kecuali amonia. Amonia memiliki bau yang menyengat. Tidak seperti asam, basa terasa licin. Basa dinetralkan ketika direaksikan dengan asam.
Apa Perbedaan Asam dan Basa?
Asam vs Basa |
|
| Asam adalah zat yang menunjukkan nilai pH lebih rendah dari 7 ketika berada dalam larutan berair | Basa adalah zat yang menunjukkan nilai pH lebih tinggi dari 7 ketika berada dalam larutan berair |
| Definisi berdasarkan Teori Brønsted-Lowry | |
| Asam adalah zat yang dapat melepaskan proton (ion H+) ke medium ketika berada dalam medium berair. | Basa adalah akseptor proton; dengan kata lain, basa dapat menerima proton dari media berair. |
| Definisi Berdasarkan Teori Arrhenius | |
| Asam adalah zat yang dapat meningkatkan jumlah ion hidronium dalam media berair. | Basa adalah zat yang dapat mengurangi jumlah ion hidronium dalam media berair. |
| Definisi berdasarkan Teori Lewis | |
| Asam adalah senyawa yang dapat menerima pasangan elektron dari ikatan kimia kovalen. | Basa adalah zat yang dapat menyumbangkan pasangan elektron. |
| Perubahan Warna pada Lakmus | |
| Asam dapat mengubah lakmus biru menjadi merah, tetapi tidak ada perubahan warna pada lakmus merah. | Basa dapat mengubah lakmus merah menjadi biru, tetapi tidak ada perubahan warna pada lakmus biru. |
| Rasa | |
| Aids memiliki rasa asam. | Base memiliki rasa pahit. |
| Bau | |
| Asam memiliki bau terbakar. | Basa tidak berbau, kecuali amonia. |
| Ionisasi | |
| Asam dapat membentuk ion hidronium ketika terionisasi. | Basa dapat membentuk ion hidroksil ketika terionisasi. |
| Spesies Kimia Konjugasi | |
| Spesies konjugat suatu asam adalah basa konjugasinya. | Spesies konjugasi basa adalah asam konjugasinya. |
| Netralisasi | |
| Suatu asam dapat dinetralkan dengan basa. | Basa dapat dinetralkan dengan asam. |
| Titrasi | |
| Asam dititrasi dengan basa untuk netralisasi. | Basa direaksikan dengan asam untuk netralisasi. |
Ringkasan – Asam vs Basa
Semua senyawa dapat dikategorikan menjadi asam, basa, dan senyawa netral. Perbedaan utama antara asam dan basa adalah asam memiliki nilai pH mulai dari 1 hingga 7 sedangkan basa memiliki nilai pH mulai dari 7 hingga 14.
