Perbedaan Antara STP dan Volume Molar Standar

2024 Pengarang: Alex Aldridge | [email protected]. Terakhir diubah: 2023-12-17 13:42

Perbedaan Kunci – STP vs Volume Molar Standar

Istilah STP adalah singkatan dari Standard Temperature and Pressure. IUPAC memberikan 273,15 K (0 °C atau 32°F) sebagai suhu standar dan 10^{5 Pa (1,00 atom atau 1 bar) sebagai tekanan standar. Volume molar standar adalah volume mol zat pada suhu dan tekanan standar. Untuk gas ideal, volume molar standar adalah 22,4 L/mol. Perbedaan utama antara STP dan volume molar standar adalah bahwa STP memberikan suhu dengan satuan K (Kelvin) dan tekanan dengan Pa (Pascal) sedangkan volume molar standar diberikan oleh satuan L/mol (Liter per mol).}

Apa itu STP?

Istilah STP adalah singkatan dari temperatur dan tekanan standar. Ini adalah definisi IUPAC untuk STP. Istilah ini sering digunakan dalam kaitannya dengan perhitungan gas. Volume molar gas apa pun pada STP adalah 22,4 L/mol. Standar suhu dan tekanan yang diberikan oleh IUPAC pada tahun 1982 adalah sebagai berikut.

Suhu Standar: 273,15 K (0 °C atau 32°F)

Tekanan Standar: 10^{5 Pa (1,00 atom atau 1 bar)}

Ini adalah titik beku air dalam keadaan murni dan di permukaan laut. Namun, istilah STP tidak boleh disamakan dengan NTP (suhu dan tekanan normal). NTP adalah 20 °C (293,15 K, 68 °F) dan 1 atm (14,696 psi, 101,325 kPa).

Istilah STP sering digunakan dalam perhitungan seperti laju aliran yang nilainya bergantung pada suhu dan tekanan. Dan juga digunakan di mana kondisi standar dipertimbangkan. Ini dilambangkan sebagai lingkaran superskrip; Contoh: entropi sistem termodinamika pada STP diberikan sebagai S°.

Apa itu Volume Molar Standar?

Volume molar standar adalah volume yang ditempati oleh satu mol zat pada suhu dan tekanan standar. Zat tersebut dapat berupa gas, cair, atau padat. Volume molar dilambangkan dengan Vm sedangkan volume molar standar dilambangkan dengan Vm°. Volume molar standar gas ideal adalah 22,4 L/mol.

Perhitungan Volume Molar Standar

Menurut hukum gas ideal, untuk gas ideal, PV=nRT

Di mana, P, V, dan T adalah tekanan, volume, dan suhu gas ideal dan n adalah jumlah mol gas ideal yang ada. R adalah konstanta gas universal yang diberikan sebagai 8,314 JK^-1mol^-1(0.08206 L atm mol^-1K-1^{). Suhu dan tekanan standar untuk gas ideal adalah 273.15 K dan 10}5 ^{Pa (1.00 atm) masing-masing.}

PV=nRT

(1,00 atm) x Vm°=(1 mol) x (0,08206 L atm mol^-1 K^{-1)x (273.15 K)}

Vm°=22,4 L/mol.

Satuan SI untuk volume molar standar adalah meter kubik per mol (m³/mol). Tetapi digunakan sebagai desimeter kubik per mol (dm^{3/mol) dalam penggunaan umum.}

Volume molar standar juga dapat dihitung seperti di bawah ini.

Volume molar=Massa molar / Densitas

Di sana nilainya harus diambil berdasarkan suhu dan tekanan standar. Jika zat memiliki lebih dari satu komponen, volume molar standar adalah jumlah dari nilai volume molar standar semua komponen tersebut.

Apa Perbedaan Antara Volume Molar STP dan Standar?

STP vs Volume Molar Standar
Istilah STP adalah singkatan dari temperatur dan tekanan standar.	Volume molar standar adalah volume yang ditempati oleh satu mol gas pada STP.
Komponen
STP menjelaskan tentang suhu dan tekanan.	Volume molar standar menggambarkan volume.
Satuan
STP memberikan suhu dengan satuan K (Kelvin) dan tekanan dengan Pa (Pascal).	Volume molar standar dinyatakan dalam satuan L/mol (Liter per mol).

Ringkasan – STP vs Volume Molar Standar

STP adalah suhu dan tekanan standar. Volume molar standar adalah volume mol zat pada STP. Perbedaan antara STP dan volume molar standar adalah bahwa STP memberikan suhu dengan satuan K (Kelvin) dan tekanan dengan Pa (Pascal) sedangkan volume molar standar diberikan oleh satuan L/mol (Liter per mol).