Perbedaan Antara Metode Bilangan Oksidasi dan Metode Setengah Reaksi

2024 Pengarang: Alex Aldridge | [email protected]. Terakhir diubah: 2023-12-17 13:42

Perbedaan Kunci – Metode Bilangan Oksidasi vs Metode Setengah Reaksi

Metode bilangan oksidasi dan metode setengah reaksi adalah dua metode yang digunakan untuk menyetarakan persamaan kimia reaksi redoks. Reaksi redoks adalah reaksi kimia yang terdiri dari dua reaksi kimia paralel; reaksi oksidasi dan reaksi reduksi. Ini dikenal sebagai setengah reaksi dari reaksi redoks. Oleh karena itu, reaksi redoks terjadi dalam campuran reaksi di mana suatu zat mengalami oksidasi dan zat lain (atau zat yang sama) mengalami reduksi. Oksidasi dan reduksi mengubah bilangan oksidasi atau bilangan oksidasi suatu unsur kimia. Perubahan bilangan oksidasi ini atau setengah reaksi yang terjadi dalam reaksi redoks dapat digunakan untuk menyetarakan persamaan kimia keseluruhan dari reaksi redoks. Perbedaan utama antara metode bilangan oksidasi dan metode setengah reaksi adalah bahwa metode bilangan oksidasi menggunakan perubahan bilangan oksidasi spesies kimia dalam campuran reaksi sedangkan metode setengah reaksi menggunakan metode penyeimbangan dua setengah reaksi paralel diikuti dengan penambahannya dengan satu sama lain.

Apa itu Metode Bilangan Oksidasi?

Metode bilangan oksidasi adalah metode penyetaraan persamaan kimia reaksi redoks menggunakan bilangan oksidasi spesies kimia dalam campuran reaksi. Bilangan oksidasi suatu unsur kimia adalah derajat oksidasi unsur tersebut. Bilangan oksidasi kadang-kadang disebut bilangan oksidasi, dan dapat berupa nilai positif, nilai negatif atau bisa juga nol. Bila bilangan oksidasi suatu atom dinaikkan, kita menyebutnya atom telah teroksidasi; sebaliknya, ketika bilangan oksidasi berkurang, atom itu berkurang.

Mis: Reaksi antara seng (Zn) dan asam klorida (HCl) menghasilkan Seng klorida (ZnCl₂) dan gas hidrogen (H_{2). Reaksi ini merupakan reaksi redoks dimana seng mengalami oksidasi dan atom hidrogen mengalami reduksi dimana bilangan oksidasi klor tidak berubah. Atom Zn teroksidasi menjadi Zn}2+ ^{sedangkan ion H}+ ^{tereduksi menjadi H}2

Zn + HCl→ZnCl₂ + H₂

Gambar 01: Reaksi Seng dengan HCl

Metode bilangan oksidasi dapat digunakan untuk menyetarakan persamaan di atas. Pertama, bilangan oksidasi semua atom harus ditunjukkan.

Zn=0

H dalam HCl=+1

Znin ZnCl₂₌₊₂

H dalam H₂₌₀

Kemudian tentukan perubahan yang terjadi pada bilangan oksidasi tersebut. Zn telah teroksidasi menjadi Zn²⁺ sedangkan H⁺ telah direduksi menjadi H_{2 Setelah mengenali perubahan ini, kenaikan atau penurunan bilangan oksidasi per atom harus ditunjukkan. Mari kita sebut faktor ini sebagai "Faktor ON" (kenaikan atau penurunan per atom). Setelah menentukan faktor ON, atom pengoksidasi harus dikalikan dengan faktor ON dari atom pereduksi dan sebaliknya.}

Faktor ON dari Zn=2

Faktor ON dari H=1

Jika dikalikan, {Zn x 1} + {HCl x 2} → {ZnCl₂ x 1} + {H_{2 }}

Ini memberikan reaksi redoks yang seimbang: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Apa itu Metode Setengah Reaksi?

Metode setengah reaksi adalah metode penyetaraan reaksi redoks menggunakan dua setengah reaksi paralel; setengah reaksi oksidasi dan setengah reaksi reduksi. Dalam reaksi redoks, satu reaktan bertindak sebagai oksidator yang mengoksidasi reaktan lain, sekaligus mereduksi dirinya sendiri.

Contoh: Untuk reaksi antara Seng (Zn) dan asam klorida (HCl), seng bertindak sebagai zat pereduksi sedangkan hidrogen dalam HCl adalah zat pengoksidasi. Maka dua setengah-reaksi yang seimbang dapat ditulis sebagai:

Oksidasi: Zn → Zn^{+2+ 2e}

Reduksi: 2HCl+ 2e→ H₂ + 2Cl^–

Kemudian kita cukup menjumlahkan setengah reaksi untuk mendapatkan reaksi redoks yang seimbang. Tetapi sebelum menambahkannya harus diperiksa apakah jumlah elektron di kedua sisi sama (hanya dengan begitu elektron di kedua sisi dapat dibatalkan untuk mendapatkan persamaan bersih). Jika elektron tidak sama, maka seluruh persamaan (satu setengah reaksi) harus dikalikan dengan nilai yang sesuai sampai sama dengan jumlah elektron pada setengah reaksi lainnya.

Reaksi redoks yang seimbang: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Apa Perbedaan Antara Metode Bilangan Oksidasi dan Metode Setengah Reaksi?

Metode Bilangan Oksidasi vs Metode Setengah Reaksi
Metode bilangan oksidasi adalah metode penyetaraan persamaan kimia reaksi redoks menggunakan bilangan oksidasi spesies kimia dalam campuran reaksi.	Metode setengah reaksi adalah metode penyetaraan reaksi redoks menggunakan dua setengah reaksi paralel; setengah reaksi oksidasi dan setengah reaksi reduksi
Metode
Metode bilangan oksidasi menggunakan perubahan bilangan oksidasi setiap atom dalam reaktan dan produk.	Metode setengah reaksi menggunakan reaksi oksidasi dan reduksi dari reaksi redoks.

Ringkasan – Metode Bilangan Oksidasi vs Metode Setengah Reaksi

Reaksi redoks adalah jenis reaksi umum di mana satu reaktan bertindak sebagai oksidator sedangkan reaktan lain bertindak sebagai reduktor. Ada dua cara utama untuk menyetarakan reaksi redoks; metode bilangan oksidasi dan metode setengah reaksi. Perbedaan antara metode bilangan oksidasi dan metode setengah reaksi adalah bahwa metode bilangan oksidasi menggunakan perubahan bilangan oksidasi spesies kimia dalam campuran reaksi sedangkan metode setengah reaksi menggunakan metode penyetaraan dua setengah reaksi paralel yang diikuti dengan penambahannya masing-masing. lainnya.