Hidrogen Klorida vs Asam Klorida
Kami biasanya mengidentifikasi asam sebagai donor proton. Asam memiliki rasa asam. Jus jeruk nipis, cuka adalah dua asam yang kita temui di rumah kita. Mereka bereaksi dengan basa menghasilkan air, dan juga mereka bereaksi dengan logam untuk membentuk H2, sehingga meningkatkan laju korosi logam. Asam dapat dikategorikan menjadi dua, berdasarkan kemampuannya untuk berdisosiasi dan menghasilkan proton. Asam kuat sepenuhnya terionisasi dalam larutan, untuk memberikan proton. Asam lemah sebagian terdisosiasi dan memberikan jumlah proton yang lebih sedikit. Ka adalah konstanta disosiasi asam. Ini memberikan indikasi kemampuan untuk kehilangan proton dari asam lemah.
Untuk memeriksa apakah suatu zat bersifat asam atau tidak kita dapat menggunakan beberapa indikator seperti kertas lakmus atau kertas pH. Dalam skala pH, asam diwakili dari 1-6. Asam dengan pH 1 dikatakan sangat kuat, dan dengan meningkatnya nilai pH, keasaman menurun. Selain itu, asam mengubah lakmus biru menjadi merah.
Semua asam dapat dibagi menjadi dua sebagai asam organik dan asam anorganik tergantung pada strukturnya. Asam klorida adalah asam anorganik kuat yang umum digunakan. Ini juga dikenal sebagai asam mineral, dan berasal dari sumber mineral. Asam anorganik melepaskan proton ketika dilarutkan dalam air.
Hidrogen Klorida
Hidrogen klorida dalam bentuk gas, dan memiliki rumus molekul HCl. Ini adalah gas pada suhu kamar dan tidak berwarna. Ini adalah molekul diatomik, dan massa molarnya adalah 36,46 g mol−1. Baunya menyengat.
Atom klorin dan atom hidrogen dari molekul terhubung melalui ikatan kovalen. Ikatan ini bersifat polar karena lebih elektronegativitas klorin dibandingkan dengan hidrogen. Hidrogen klorida sangat larut dalam air. Berikut ini adalah reaksi disosiasi HCl dalam medium berair.
HCl +H2O → H3O+ +Cl –
Hidrogen klorida dihasilkan dari gas hidrogen dan gas klorin. Hidrogen klorida yang dihasilkan terutama digunakan untuk memproduksi asam klorida.
asam klorida
Asam klorida, yang juga dilambangkan sebagai HCl, adalah asam mineral, yang sangat kuat dan sangat korosif. Ini adalah cairan tidak berwarna dan tidak mudah terbakar. Ini stabil, tetapi mudah bereaksi dengan basa dan logam. Ia memiliki kemampuan untuk mengionisasi dan menyumbangkan hanya satu proton. Karena merupakan asam kuat, konstanta disosiasi asam HCl sangat besar.
HCl digunakan dalam industri pembuatan pupuk, karet, tekstil dan pewarna. Juga, ini adalah asam yang banyak digunakan di laboratorium untuk titrasi basa, atau untuk menyediakan media asam, atau untuk menetralkan larutan basa, dll.
Apa perbedaan antara Hidrogen Klorida dan Asam Klorida?
