Radioisotop vs Isotop
Atom adalah blok bangunan kecil dari semua zat yang ada. Ada variasi antara atom yang berbeda. Juga, ada variasi dalam elemen yang sama. Isotop adalah contoh untuk perbedaan dalam satu elemen. Ada perbedaan dalam isotop dari unsur yang sama karena jumlah neutron yang bervariasi. Namun, semua isotop dari unsur yang sama akan memiliki perilaku kimia yang serupa.
Isotop
Atom dari unsur yang sama bisa berbeda. Atom-atom yang berbeda dari unsur yang sama ini disebut isotop. Mereka berbeda satu sama lain dengan memiliki jumlah neutron yang berbeda. Karena nomor neutron berbeda, nomor massanya juga berbeda. Namun, isotop dari unsur yang sama memiliki jumlah proton dan neutron yang sama. Isotop yang berbeda hadir dalam jumlah yang bervariasi dan, ini diberikan sebagai nilai persentase yang disebut kelimpahan relatif. Misalnya, hidrogen memiliki tiga isotop sebagai protium, deuterium dan tritium. Jumlah neutron dan kelimpahan relatifnya adalah sebagai berikut.
1H – tidak ada neutron, kelimpahan relatif 99,985%
2H- satu neutron, kelimpahan relatif 0,015%
3H- dua neutron, kelimpahan relatif 0%
Jumlah neutron yang dapat ditampung oleh sebuah inti berbeda dari unsur ke unsur. Di antara isotop-isotop ini, hanya beberapa yang stabil. Misalnya, oksigen memiliki tiga isotop stabil, dan timah memiliki sepuluh isotop stabil. Sebagian besar waktu elemen sederhana memiliki nomor neutron yang sama dengan nomor proton. Tetapi dalam unsur-unsur berat, lebih banyak neutron daripada proton. Jumlah neutron penting untuk menyeimbangkan stabilitas inti. Ketika inti terlalu berat, mereka menjadi tidak stabil; oleh karena itu, isotop tersebut menjadi radioaktif. Misalnya, 238 U memancarkan radiasi dan meluruh menjadi inti yang jauh lebih kecil. Isotop mungkin memiliki sifat yang berbeda karena massanya yang berbeda. Misalnya, mereka mungkin memiliki putaran yang berbeda, sehingga spektrum NMR mereka berbeda. Namun, nomor elektron mereka serupa sehingga menimbulkan perilaku kimia yang serupa.
Spektrometer massa dapat digunakan untuk mendapatkan informasi tentang isotop. Ini memberikan jumlah isotop yang dimiliki suatu unsur, kelimpahan dan massa relatifnya.
Radioisotop
Radioisotop adalah isotop dengan radioaktivitas. Radioaktivitas adalah transformasi nuklir spontan yang menghasilkan pembentukan unsur-unsur baru. Dengan kata lain, radioaktivitas adalah kemampuan untuk melepaskan radiasi. Ada sejumlah besar unsur radioaktif. Dalam atom normal, nukleusnya stabil. Namun, dalam inti unsur radioaktif, ada ketidakseimbangan rasio neutron terhadap proton; dengan demikian, mereka tidak stabil. Untuk menjadi stabil, inti ini akan memancarkan partikel, dan proses ini dikenal sebagai peluruhan radioaktif. Misalnya, Uranium memiliki dua isotop sebagai U-235 dan U-238. Dari keduanya, U-238 stabil, tetapi isotop U-235 bersifat radioaktif dan digunakan dalam bom atom dan reaktor fisi nuklir. Radioisotop juga penting dalam diagnosis dan pengobatan medis.
Apa perbedaan antara Isotop dan Radioisotop?
• Radioisotop adalah isotop dengan radioaktivitas.
• Isotop normal stabil, dan radioisotop tidak stabil.
• Radioisotop memiliki masa hidup, dan mereka terus-menerus meluruh dan berubah menjadi bentuk lain.
• Isotop dari unsur yang sama mungkin memiliki aktivitas radio yang berbeda karena jumlah neutron di dalamnya berbeda.
