Perbedaan utama antara dehidrasi oleh H2SO4 dan H3PO4 adalah bahwa dehidrasi oleh H2SO4 kurang aman dan memfasilitasi reaksi yang kompleks, sedangkan dehidrasi oleh H3PO4 lebih aman dan memfasilitasi reaksi yang kurang kompleks.
Dehidrasi pada dasarnya adalah penghilangan H2O. Dehidrasi etanol dan alkohol lainnya dapat dilakukan dengan menggunakan dua katalis asam yang berbeda: asam sulfat (H2SO4) dan asam fosfat (V) (H3PO4). Dalam proses ini, etanol didehidrasi untuk mendapatkan produk alkena.
Apa yang dimaksud dengan Dehidrasi oleh H2SO4?
Dehidrasi oleh H2SO4 adalah proses kimia yang berguna dalam pembentukan alkena dari alkohol dengan menggunakan asam sulfat sebagai katalis asam. Oleh karena itu, reaksi ini termasuk pembentukan senyawa tak jenuh dari senyawa jenuh. Dengan kata lain, reaktan dari reaksi ini hanya memiliki ikatan tunggal, sedangkan produk dari reaksi ini memiliki ikatan tunggal dan rangkap.
Asam sulfat adalah katalis asam untuk dehidrasi alkohol. Dalam proses ini, kita harus menggunakan asam sulfat pekat. Namun, menggunakan katalis asam ini memberikan hasil yang agak berantakan. Itu karena asam sulfat adalah zat pengoksidasi yang sangat kuat, dan dapat mereduksi beberapa alkohol untuk menghasilkan gas karbon dioksida dan mereduksi dirinya sendiri untuk menghasilkan gas sulfur dioksida. Oleh karena itu, kedua gas ini terjadi sebagai kontaminan dalam produk akhir dan harus dihilangkan. Selain itu, ada beberapa reaksi lain juga; misalnya asam sulfat bereaksi dengan alkohol menghasilkan massa karbon.
Dalam proses dehidrasi, alkohol dipanaskan dengan asam sulfat dalam keadaan pekat. Di sini, jumlah asam sulfat yang berlebihan harus digunakan untuk memastikan semua alkohol bereaksi dengan asam. Larutan natrium hidroksida dapat digunakan untuk menghilangkan gas yang tidak diinginkan yang dihasilkan dalam reaksi ini.
Apa itu Dehidrasi oleh H3PO4?
Dehidrasi oleh H3PO4 adalah proses kimia yang berguna dalam pembentukan alkena dari alkohol menggunakan asam fosfat (V) sebagai katalis asam. Oleh karena itu, reaksi ini termasuk pembentukan senyawa tak jenuh dari senyawa jenuh. Dengan kata lain, reaktan dari reaksi ini hanya memiliki ikatan tunggal, sedangkan produk dari reaksi ini memiliki ikatan tunggal dan rangkap.
Gambar 02: Reaksi Dehidrasi
Serupa dengan metode yang dibahas di atas, metode ini juga membutuhkan katalis asam dalam keadaan terkonsentrasi. Kita juga perlu menggunakan asam fosfat (V) dalam jumlah berlebihan untuk memastikan semua molekul alkohol bereaksi dengan katalis asam untuk menghasilkan alkena yang diinginkan. Selain itu, dehidrasi menggunakan asam fosfat digunakan terutama dalam produksi alkena cair. Keuntungan utama dari reaksi ini dibandingkan dehidrasi oleh asam sulfat adalah bahwa reaksi ini tidak memberikan hasil yang berantakan dan relatif aman (tidak ada produk berbahaya yang dihasilkan, misalnya sulfur dioksida yang dihasilkan saat menggunakan asam sulfat karena katalis asam adalah produk yang berbahaya).
Apa Perbedaan Dehidrasi dengan H2SO4 dan H3PO4?
Dehidrasi oleh H2SO4 adalah proses kimia yang berguna dalam pembentukan alkena dari alkohol dengan menggunakan asam sulfat sebagai katalis asam. Dehidrasi oleh H3PO4 merupakan proses kimia yang berguna dalam pembentukan alkena dari alkohol dengan menggunakan asam fosfat (V) sebagai katalis asam. Perbedaan utama antara dehidrasi oleh H2SO4 dan H3PO4 adalah bahwa dehidrasi oleh H2SO4 kurang aman dan memfasilitasi reaksi yang kompleks, sedangkan dehidrasi oleh H3PO4 lebih aman dan memfasilitasi reaksi yang kurang kompleks.
Di bawah infografik ini terdapat lebih banyak perbandingan untuk membedakan antara dehidrasi oleh H2SO4 dan H3PO4.
Ringkasan – Dehidrasi oleh H2SO4 vs H3PO4
Dehidrasi etanol dan alkohol lainnya dapat dilakukan dengan menggunakan dua katalis asam yang berbeda; asam sulfat dan asam fosfat (V). Perbedaan utama antara dehidrasi oleh H2SO4 dan H3PO4 adalah bahwa dehidrasi oleh H2SO4 kurang aman dan memfasilitasi reaksi yang kompleks, sedangkan dehidrasi oleh H3PO4 lebih aman dan memfasilitasi reaksi yang kurang kompleks.
Sumber Gambar:
1. "Sintesis Bogert-Cook" Oleh Mephisto spa - Karya sendiri (Domain Publik) melalui Commons Wikimedia
2. "Ethylenetetracarboxylic dianhydride melalui dehidrasi asam" Oleh DMacks (bicara) - Pekerjaan sendiri (Domain Publik) melalui Commons Wikimedia
