Perbedaan utama antara dipol ikatan dan dipol molekul adalah bahwa ikatan dipol mengacu pada penciptaan dua ujung kutub dalam ikatan kimia tertentu. Sedangkan, dipol molekul mengacu pada penciptaan dua ujung kutub dalam senyawa kimia tertentu.
Istilah ikatan dipol dan dipol molekul penting dalam menentukan sifat kimia dan fisika suatu senyawa kimia. Dipol adalah keadaan memiliki dua ujung dengan polaritas berbeda yang ada dalam ikatan kimia atau senyawa kimia yang sama.
Apa itu Dipol Ikatan?
Dipol ikatan adalah adanya dua ujung bermuatan berlawanan dalam ikatan kimia yang sama. Momen dipol ikatan adalah momen dipol listrik di mana ada muatan positif dan muatan negatif dalam ikatan kimia yang sama. Pemisahan muatan ini terjadi karena polaritas ikatan kimia. Kita dapat menyatakan dipol ikatan sebagai "". Kita dapat memberikan dipol ikatan sebagai fungsi dari muatan listrik parsial dari ikatan yang diberikan oleh “δ”, dan jarak antara ujung yang bermuatan diberikan oleh “d” sebagai berikut:
=d
Dipol ikatan adalah vektor yang sejajar dengan sumbu ikatan dan titik-titiknya dari minus (muatan negatif) ke plus (muatan positif). Namun, dalam kimia, kita biasanya menggambar vektor ini dari plus ke minus, untuk menunjukkan pergerakan fisik elektron.
Satuan SI untuk pengukuran dipol ikatan adalah Coulomb-meter. Secara praktis, satuan ini tidak cocok karena memberikan nilai yang terlalu besar. Oleh karena itu, kita dapat menggunakan satuan debye dengan simbol “D” yang menggunakan muatan dalam (10-10 x) statcuolomb dan jarak dalam angstrom.
Gambar 01: Menunjukkan Dipol Ikatan dalam Molekul dengan Tiga Ikatan Kimia
Untuk molekul poliatomik, ikatan dipol adalah karakteristik untuk ikatan kimia tertentu di dalam molekul. Untuk molekul diatomik, hanya ada satu ikatan antara dua atom; jadi, dipol ikatan dan dipol molekul adalah sama.
Apa itu Dipol Molekuler?
Dipol molekul adalah keberadaan dua ujung bermuatan berlawanan dalam molekul yang sama. Jenis momen dipol ini muncul karena polaritas bersih molekul. Polaritas bersih atau polaritas keseluruhan molekul datang dengan efek bentuk molekul dan polaritas masing-masing ikatan kimia.
Gambar 02: Struktur Molekul Karbon Dioksida
Terkadang, molekul yang memiliki ikatan kimia polar mungkin tidak memiliki polaritas bersih karena bentuknya yang menyeimbangkan polaritas bersih menjadi nol. Misalnya, molekul linier dengan dua ikatan polar. Di sini, vektor momen dipol dari dua ikatan dibatalkan. Misalnya. karbon dioksida.
Apa Perbedaan Antara Dipol Ikatan dan Dipol Molekuler?
Perbedaan utama antara dipol ikatan dan dipol molekul adalah bahwa istilah ikatan dipol mengacu pada penciptaan dua ujung kutub dalam ikatan kimia tertentu, sedangkan istilah dipol molekul mengacu pada penciptaan dua ujung kutub dalam ikatan kimia tertentu. senyawa kimia. Dengan kata lain, dipol ikatan diberikan untuk ikatan tertentu dalam suatu molekul, sedangkan dipol molekul diberikan untuk senyawa kimia tertentu.
Infografik berikut merangkum perbedaan antara dipol ikatan dan dipol molekul.
Ringkasan – Dipol Ikatan vs Dipol Molekul
Ikatan dipol dan dipol molekul adalah dua istilah yang penting dalam penentuan sifat kimia dan fisika spesies kimia. Perbedaan utama antara dipol ikatan dan dipol molekul adalah bahwa istilah ikatan dipol mengacu pada penciptaan dua ujung kutub dalam ikatan kimia tertentu sedangkan istilah dipol molekul mengacu pada penciptaan dua ujung kutub dalam senyawa kimia tertentu.
