Perbedaan utama antara garam asam dan garam basa adalah garam asam membentuk larutan yang kurang dari pH 7,0 saat dilarutkan dalam air, sedangkan garam basa membentuk larutan yang lebih tinggi dari pH 7,0 saat dilarutkan dalam air.
Garam adalah senyawa ionik yang mengandung kation dan anion. Ini adalah senyawa padat yang tidak memiliki muatan bersih karena kation dan anion bergabung satu sama lain sedemikian rupa sehingga muatan listrik kation seimbang dengan muatan anion. Tergantung pada komposisi ionik garam, sifat dan reaktivitas dapat ditentukan. Oleh karena itu, kita dapat mengkategorikan garam menjadi tiga kelompok sebagai garam asam, garam dasar dan garam netral.
Apa itu Garam Asam?
Garam asam adalah senyawa ionik yang dapat membentuk larutan asam jika dilarutkan dalam air. Itu berarti; garam asam membentuk larutan berair yang kurang dari pH 7,0. Hal ini terjadi baik karena adanya kation logam yang dapat bereaksi sebagai asam Lewis atau karena adanya proton yang dapat terhidrolisis. Paling umum, garam asam mengandung proton terhidrolisis. Proton yang dapat terhidrolisis ini mungkin ada dalam kation atau anion.
Gambar 01: Sodium Bisulfite adalah Garam Asam
Proton Terhidrolisis dalam Kation
Garam asam yang mengandung kation dengan proton yang dapat terhidrolisis sebagian besar adalah ion amonium. Ion amonium berasal dari garam amonium. Selain itu, proton terhidrolisis ini dapat terjadi pada senyawa organik yang mengandung gugus amina terprotonasi. Misalnya. ion amonium, ion metil amonium, ion etil amonium, ion anilinium, dll.
Proton Terhidrolisis dalam Anion
Garam asam mungkin mengandung proton terhidrolisis dalam anion. Contohnya termasuk ion bisulfit, dihidrogen sitrat, ion bioxalate, dll. Anion ini mengandung proton yang terdisosiasi lemah menjadi air.
Apa itu Garam Dasar?
Garam dasar adalah senyawa ionik yang dapat membentuk larutan basa setelah dilarutkan dalam air. Itu berarti; garam-garam ini dapat membentuk larutan berair yang memiliki pH lebih tinggi dari 7,0. Umumnya, garam basa dapat mendeprotonasi molekul air dan membentuk ion hidroksida yang dapat menyebabkan kebasaan dalam larutan berair.
Gambar 02: Natrium Sulfida adalah Garam Dasar
Beberapa contoh garam basa termasuk natrium bikarbonat, kalsium karbonat, natrium asetat, kalium sianida, dan natrium sulfida. Garam-garam ini dapat bereaksi dengan air, memaksa molekul air untuk melepaskan ion hidroksida.
Apa Perbedaan Garam Asam dan Garam Dasar?
Perbedaan utama antara garam asam dan garam basa adalah bahwa garam asam membentuk larutan yang kurang dari pH 7,0 ketika dilarutkan dalam air, sedangkan garam basa membentuk larutan yang lebih tinggi dari pH 7,0 ketika dilarutkan dalam air. Garam amonium, natrium bisulfit, dan kalsium oksalat adalah beberapa contoh garam asam, sedangkan natrium bikarbonat, kalsium karbonat, natrium asetat, kalium sianida, dan natrium sulfida adalah beberapa contoh garam basa.
Infografik berikut merangkum perbedaan antara garam asam dan garam basa.
Ringkasan – Garam Asam vs Garam Dasar
Bergantung pada komposisi ionik garam, sifat dan reaktivitasnya dapat ditentukan. Oleh karena itu, kita dapat mengkategorikan garam menjadi tiga kelompok sebagai garam asam, garam dasar dan garam netral. Perbedaan utama antara garam asam dan garam basa adalah bahwa garam asam membentuk larutan yang kurang dari pH 7,0 ketika dilarutkan dalam air, sedangkan garam basa membentuk larutan yang lebih tinggi dari pH 7,0 ketika dilarutkan dalam air.
