Perbedaan utama antara asam nitrat dan asam nitrat adalah bahwa molekul asam nitrat mengandung tiga atom oksigen yang terikat pada atom nitrogen pusat sedangkan molekul asam nitrat mengandung dua atom oksigen yang terikat pada atom nitrogen pusat.
Asam nitrat dan asam nitrat adalah asam anorganik nitrogen. Kedua asam ini mengandung atom nitrogen, oksigen dan hidrogen.
Apa itu Asam Nitrat?
Asam nitrat memiliki rumus kimia HNO3. Ini adalah asam yang sangat korosif dan berbahaya. Selain itu, ia dapat memiliki sifat kimia encer atau pekat. Either way, ia memiliki molekul asam nitrat yang larut dalam air. Reaksi antara nitrogen dioksida dan air membentuk asam nitrat. Ada dua jenis asam nitrat: asam nitrat berasap dan asam nitrat pekat.
Gambar 01: Struktur Resonansi Molekul Asam Nitrat
Asam nitrat berasap adalah asam nitrat kelas komersial yang memiliki konsentrasi sangat tinggi dan kepadatan tinggi. Ini mengandung 90-99% HNO3. Kita dapat menyiapkan cairan ini dengan menambahkan nitrogen dioksida berlebihan ke asam nitrat. Ini membentuk cairan berasap tidak berwarna, kekuningan atau kecoklatan yang sangat korosif. Oleh karena itu, larutan asam ini memiliki molekul gas dalam kombinasi dengan air; tidak ada air di dalamnya. Asap asam ini naik dari permukaan asam; ini mengarah ke namanya, "berasal". Rumus kimia senyawa ini adalah HNO3-xNO2
Asam nitrat pekat hanyalah larutan yang mengandung lebih banyak asam nitrat dalam lebih sedikit air. Itu berarti bentuk pekat dari asam ini mengandung lebih sedikit air dibandingkan dengan jumlah zat terlarut di dalamnya. Dalam skala komersial, 68% atau lebih dianggap sebagai asam nitrat pekat. Selain itu, kerapatan larutan ini adalah 1,35 g/cm3. Konsentrasi sebesar ini tidak menghasilkan asap, tetapi konsentrasi yang sangat tinggi dari asam ini dapat menghasilkan asap berwarna putih pudar. Kita dapat menghasilkan cairan ini dengan mereaksikan nitrogen dioksida dengan air.
Apa itu Asam Nitrous?
Asam nitrat adalah asam anorganik yang memiliki rumus kimia HNO2. Ini adalah asam lemah dan asam monoprotik. Asam ini terjadi dalam keadaan larutan, dalam fase gas, dan dalam bentuk garam nitril. Asam ini berguna dalam pembuatan garam diazonium yang merupakan reagen dalam reaksi kopling azo untuk menghasilkan zat warna azo.
Gambar 02: Struktur Asam Nitrous
Larutan asam nitrat muncul dalam warna biru pucat. Basa konjugasi asam ini adalah ion nitril. Dalam fase gasnya, asam nitrit berada dalam geometri planar, dan dapat mengadopsi bentuk cis dan trans. Isomer trans mendominasi pada suhu kamar, dan lebih stabil daripada isomer cis.
Asam nitrit dapat dibuat dengan pengasaman larutan natrium nitrit dalam air dengan asam mineral. Kita dapat melakukan proses pengasaman pada suhu es, dan HNO2 dikonsumsi dalam kondisi in situ. Molekul asam nitrit bebas tidak stabil dan cenderung cepat terurai. Selain itu, kami dapat memproduksi asam nitrat melalui melarutkan dinitrogen trioksida dalam air.
Apa Perbedaan Asam Nitrat dan Asam Nitrat?
Asam nitrat dan asam nitrat adalah asam anorganik yang mengandung atom nitrogen. Perbedaan utama antara asam nitrat dan asam nitrat adalah bahwa molekul asam nitrat mengandung tiga atom oksigen yang terikat pada atom nitrogen pusat sedangkan molekul asam nitrat mengandung dua atom oksigen yang terikat pada atom nitrogen pusat.
Selain itu, perbedaan yang mudah dikenali antara asam nitrat dan asam nitrit adalah bahwa asam nitrat adalah cairan tidak berwarna, kuning pucat, atau merah berasap sedangkan asam nitrit adalah larutan berwarna biru pucat. Selain itu, asam nitrat adalah asam kuat dari asam nitrat.
Di bawah infografik tabulasi perbedaan antara asam nitrat dan asam nitrat.
Ringkasan – Asam Nitrat vs Asam Nitrous
Asam nitrat dan asam nitrat adalah asam anorganik yang mengandung atom nitrogen. Perbedaan utama antara asam nitrat dan asam nitrat adalah bahwa molekul asam nitrat mengandung tiga atom oksigen yang terikat pada atom nitrogen pusat sedangkan molekul asam nitrat mengandung dua atom oksigen yang terikat pada atom nitrogen pusat.
