Perbedaan utama antara unsur golongan 1 dan golongan 2 adalah bahwa semua unsur golongan 1 memiliki elektron tidak berpasangan di orbital terluarnya, sedangkan unsur golongan 2 memiliki elektron berpasangan di orbital terluarnya.
Grup 1 dan 2 dari tabel periodik mengandung elemen blok s. Itu berarti; unsur-unsur ini memiliki elektron terluar pada orbital s. Golongan 1 dan 2 berbeda satu sama lain tergantung pada jumlah elektron pada orbital terluarnya. Satu orbital s hanya dapat berisi dua elektron karena bilangan kuantum magnetik orbital ini adalah 0.
Apa itu Elemen Grup 1?
Unsur golongan 1 adalah unsur kimia yang memiliki elektron tidak berpasangan pada orbital s terluar. Ini adalah kolom pertama dari blok s tabel periodik. Ini mengandung hidrogen dan logam alkali. Anggota grup 1 ini adalah sebagai berikut:
- Hidrogen (H)
- Lithium (Li)
- Natrium (Na)
- Kalium (K)
- Rhubidium (Rh)
- Caesium (Cs)
- Fransium (Fr)
Gambar 01: Tabel Periodik dengan Golongan Berbeda dengan Warna Berbeda
Meskipun hidrogen berada dalam kelompok ini karena konfigurasi elektronnya, ia memiliki karakteristik yang berbeda dari logam alkali. Misalnya, hidrogen ada sebagai gas, sedangkan unsur-unsur lain dalam kelompok ini adalah logam. Semua logam ini mengkilap, sangat reaktif, dan sangat lunak (kita dapat dengan mudah memotongnya menggunakan pisau sederhana).
Umumnya, unsur golongan 1 menunjukkan densitas rendah, titik leleh rendah, titik didih rendah, dan memiliki struktur kristal kubik berpusat pada badan. Selain itu, mereka memiliki warna api yang berbeda, sehingga kita dapat dengan mudah membedakannya dengan memaparkan sampel ke pembakar Bunsen. Ketika turun ke golongan logam alkali, ada beberapa variasi periodik seperti yang tercantum di bawah ini.
- Ukuran atom bertambah
- Titik lebur dan titik didih menurun karena kemampuan membentuk ikatan kuat menurun ke bawah (jika atom bertambah besar, ikatan yang terbentuk lemah).
- Kepadatan meningkat.
- Energi ionisasi pertama berkurang karena dalam atom besar, elektron terluar terikat secara longgar dan dapat dengan mudah dilepaskan.
- Elektronegativitas
- Reaktivitas berkurang.
- Logam alkali memiliki afinitas elektron yang rendah dibandingkan unsur lain.
Apa itu Elemen Grup 2?
Unsur golongan 2 adalah unsur kimia yang memiliki pasangan elektron terluar pada orbital s. Oleh karena itu, elektron valensinya dalam bentuk ns2 Selanjutnya, golongan ini adalah kolom kedua dari blok s. Kami menamakannya sebagai logam alkali tanah. Anggota grup ini adalah sebagai berikut:
- Beryllium (Jadilah)
- Magnesium (Mg)
- Kalsium (Ca)
- Stronsium (Sr)
- Barium (Ba)
- Radium (Ra)
Gambar 02: Titik Leleh Unsur
Unsur logam ini cenderung menstabilkan konfigurasi elektronnya dengan melepaskan dua elektron s terluar untuk mendapatkan konfigurasi elektron gas mulia. Oleh karena itu, unsur-unsur ini cenderung membentuk kation +2. Logam-logam ini kurang reaktif dibandingkan dengan unsur golongan 1. Selain itu, unsur-unsur ini memiliki titik leleh yang lebih tinggi dibandingkan dengan unsur golongan 1, dan hidroksidanya relatif kurang basa.
Apa Perbedaan Antara Elemen Grup 1 dan Grup 2?
Grup 1 dan 2 berbeda satu sama lain tergantung pada jumlah elektron pada orbital terluarnya. Perbedaan utama antara unsur golongan 1 dan golongan 2 adalah bahwa semua unsur golongan 1 memiliki elektron tidak berpasangan di orbital terluarnya, sedangkan unsur golongan 2 memiliki elektron berpasangan di orbital terluarnya.
Infografik di bawah ini menunjukkan lebih banyak perbandingan mengenai perbedaan antara elemen grup 1 dan grup 2.
Ringkasan – Elemen Grup 1 vs Grup 2
Grup 1 dan 2 berbeda satu sama lain tergantung pada jumlah elektron pada orbital terluarnya. Perbedaan utama antara unsur golongan 1 dan golongan 2 adalah bahwa semua unsur golongan 1 memiliki elektron tidak berpasangan di orbital terluarnya, sedangkan unsur golongan 2 memiliki elektron berpasangan di orbital terluarnya.
