Perbedaan Asam Monoprotik dan Poliprotik

2024 Pengarang: Alex Aldridge | [email protected]. Terakhir diubah: 2023-12-17 13:42

asam monoprotik vs asam poliprotik

Asam didefinisikan dalam beberapa cara oleh berbagai ilmuwan. Arrhenius mendefinisikan asam sebagai zat yang menyumbangkan ion H₃O⁺ dalam larutan. Bronsted- Lowry mendefinisikan basa sebagai zat yang dapat menerima proton. Definisi asam Lewis jauh lebih umum daripada dua definisi di atas. Menurutnya, setiap donor pasangan elektron adalah basa. Menurut definisi Arrhenius atau Bronsted-Lowry, senyawa harus memiliki hidrogen dan kemampuan untuk menyumbangkannya sebagai proton menjadi asam. Namun, menurut Lewis, mungkin ada molekul, yang tidak memiliki hidrogen, tetapi dapat bertindak sebagai asam. Misalnya, BCl_{3 adalah asam Lewis, karena dapat menerima pasangan elektron. Alkohol dapat menjadi asam Bronsted-Lowry karena dapat menyumbangkan proton tetapi, menurut Lewis, itu akan menjadi basa.}

Terlepas dari definisi di atas, kita biasanya mengidentifikasi asam sebagai donor proton. Asam memiliki rasa asam. Jus jeruk nipis, cuka adalah dua asam yang kita temui di rumah kita. Mereka bereaksi dengan basa menghasilkan air, dan mereka juga bereaksi dengan logam untuk membentuk H₂, sehingga meningkatkan laju korosi logam. Asam dapat dikategorikan menjadi dua, berdasarkan kemampuannya untuk berdisosiasi dan menghasilkan proton. Asam kuat seperti HCl, HNO₃ terionisasi sempurna dalam larutan untuk menghasilkan proton. Asam lemah seperti CH₃COOH terdisosiasi sebagian dan memberikan jumlah proton yang lebih sedikit. K_{a adalah konstanta disosiasi asam. Ini memberikan indikasi kemampuan untuk kehilangan proton dari asam lemah. Untuk memeriksa apakah suatu zat bersifat asam atau tidak kita dapat menggunakan beberapa indikator seperti kertas lakmus atau kertas pH. Dalam skala pH, dari 1-6 asam diwakili. Asam dengan pH 1 dikatakan sangat kuat, dan dengan meningkatnya nilai pH, keasaman menurun. Selain itu, asam mengubah lakmus biru menjadi merah.}

asam monoprotik

Ketika satu molekul asam terdisosiasi dalam larutan berair, jika memberikan satu proton, maka asam tersebut dikatakan sebagai asam monoprotik. HCl dan asam nitrat (HNO_{3) adalah beberapa contoh asam mineral monoprotik. Berikut ini adalah disosiasi HCl dalam media berair untuk menghasilkan satu proton.}

HCl → H⁺ + Cl^–

Selain asam mineral, ada juga asam organik monoprotik. Biasanya bila ada satu gugus karboksilat, asam itu bersifat monoprotik. Misalnya, asam asetat, asam benzoat, dan asam amino sederhana seperti glisin adalah monoprotik.

Asam Poliprotik

Asam poliprotik mengandung lebih dari satu atom hidrogen, yang dapat disumbangkan sebagai proton ketika dilarutkan dalam media berair. Secara khusus, jika mereka menyumbangkan dua proton, kami menyebutnya sebagai diprotik dan, jika memberikan tiga proton, triprotik, dll. Hidrogen sulfida (H₂S) dan H₂ SO₄ adalah asam diprotik, yang melepaskan dua proton. Asam fosfat (H₃PO₄) adalah asam triprotik. Dalam kebanyakan kasus, asam poliprotik tidak sepenuhnya terdisosiasi dan memberikan semua proton secara bersamaan. Konstanta disosiasi untuk setiap disosiasi bervariasi. Misalnya, dalam fosfat, konstanta disosiasi pertama adalah 7,25×10⁻³, yang merupakan nilai yang lebih besar. Jadi disosiasi penuh terjadi. Konstanta disosiasi kedua adalah 6.31×10⁻⁸, dan yang ketiga adalah 3.98×10^{−13, yang merupakan disosiasi yang kurang menguntungkan daripada yang pertama.}

Apa Perbedaan Asam Monoprotik dan Asam Poliprotik?

• Monoprotik hanya melepaskan satu proton dari satu molekul asam ketika berdisosiasi dalam media berair.

• Poliprotik berarti melepaskan beberapa proton dari satu molekul.