Dipol Dipol vs Dispersi | Interaksi Dipol Dipol vs Gaya Dispersi
Interaksi dipol dipol dan gaya dispersi adalah gaya tarik antarmolekul antar molekul. Beberapa gaya antarmolekul kuat sementara beberapa lemah. Namun, semua interaksi antarmolekul ini lebih lemah daripada gaya intramolekul seperti ikatan kovalen atau ion. Ikatan ini menentukan perilaku molekul.
Apa itu Interaksi Dipol Dipol?
Polaritas muncul karena perbedaan elektronegativitas. Keelektronegatifan memberikan ukuran suatu atom untuk menarik elektron dalam suatu ikatan. Biasanya skala Pauling digunakan untuk menunjukkan nilai keelektronegatifan. Dalam tabel periodik, ada pola bagaimana nilai keelektronegatifan berubah. Fluor memiliki nilai elektronegativitas tertinggi, yaitu 4 menurut skala Pauling. Dari kiri ke kanan melalui satu periode, nilai keelektronegatifan meningkat. Oleh karena itu, halogen memiliki nilai keelektronegatifan yang lebih besar dalam suatu periode, dan unsur golongan 1 memiliki nilai keelektronegatifan yang relatif rendah. Di bawah golongan, nilai keelektronegatifan menurun. Ketika dua atom yang membentuk ikatan berbeda, elektronegativitasnya seringkali berbeda. Oleh karena itu, pasangan elektron ikatan ditarik lebih banyak oleh satu atom dibandingkan dengan atom lain, yang ikut serta dalam membuat ikatan. Ini akan menghasilkan distribusi elektron yang tidak merata antara dua atom. Karena pembagian elektron yang tidak merata, satu atom akan memiliki muatan yang sedikit negatif sedangkan atom lainnya akan memiliki muatan yang sedikit positif. Pada contoh ini, kita katakan bahwa atom telah memperoleh muatan parsial negatif atau positif (dipol). Atom dengan keelektronegatifan lebih tinggi mendapat sedikit muatan negatif, dan atom dengan keelektronegatifan lebih rendah akan mendapatkan muatan positif sedikit. Ketika ujung positif dari satu molekul dan ujung negatif dari molekul lain berdekatan, interaksi elektrostatik akan terbentuk antara dua molekul. Ini dikenal sebagai interaksi dipol dipol.
Apa itu Gaya Dispersi?
Ini juga dikenal sebagai gaya dispersi London. Untuk gaya tarik antarmolekul, harus ada pemisahan muatan. Ada beberapa molekul simetris seperti H2, Cl2 di mana tidak ada pemisahan muatan. Namun, elektron terus bergerak dalam molekul-molekul ini. Jadi dapat terjadi pemisahan muatan seketika di dalam molekul jika elektron bergerak menuju salah satu ujung molekul. Ujung dengan elektron akan memiliki muatan negatif sementara, sedangkan ujung lainnya akan memiliki muatan positif. Dipol sementara ini dapat menginduksi dipol pada molekul tetangga dan setelah itu, interaksi antara kutub yang berlawanan dapat terjadi. Interaksi semacam ini dikenal sebagai interaksi dipol yang diinduksi dipol sesaat. Dan ini adalah jenis gaya Van der Waals, yang secara terpisah dikenal sebagai gaya dispersi London.
Apa perbedaan antara Interaksi Dipol Dipol dan Gaya Dispersi?
• Interaksi dipol dipol terjadi antara dua dipol permanen. Sebaliknya, gaya dispersi terjadi pada molekul yang tidak memiliki dipol permanen.
• Dua molekul non polar dapat memiliki gaya dispersi dan dua molekul polar akan memiliki interaksi dipol dipol.
• Gaya dispersi lebih lemah daripada interaksi dipol dipol.
• Perbedaan polaritas ikatan dan perbedaan elektronegativitas mempengaruhi kekuatan interaksi dipol dipol. Struktur molekul, ukuran dan jumlah interaksi mempengaruhi kekuatan gaya dispersi.
